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    现有温度相同、pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的
    pH接近于
    [     ]
    A．a－lg2
    B．b－lg2
    C．a＋lg2
    D．b＋lg2
    B
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    科目：高中化学 来源：山东省兖州市2010－2011学年高二上学期期末考试化学试题 题型：022

    下列物质

    ①Cu

    ②液态SO2

    ③纯醋酸

    ④NaHCO3

    ⑤Ba(OH)2溶液

    Ⅰ、属于非电解质的是________；(填序号)

    Ⅱ、(1)NaHCO3是一种________(填“强”或“弱”)电解质；

    (2)写出HCO3―水解的离子方程式：________；

    (3)常温下，0.1 mol·L－1　NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH－五种微粒的浓度由大到小的顺序为：________．

    (4)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H+的平衡常数K1＝________．(已知：10－5.60＝2.5×10－6)

    Ⅲ、Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液．

    (1)该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为________；

    (2)溶液中由水电离出c(OH―)＝________；

    (3)与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1∶9混合后，所得溶液pH＝11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和)，该盐酸溶液的pH＝________．

    Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．

    某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示．则图________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为醋酸稀释的图像．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (16分)

    运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。

    Ⅰ．(1)一定温度和压强下，反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平衡           (填“向左”、“向右”或“不”)移动；若使用活性更强的催化剂，该反应的ΔH         (填“增大”、“减小”或“不改变”)。

    (2)在一定温度和压强下，已知：

    O2 (g) = O2+(g) + e-；H1= 1175.7 kJ/mol

    PtF6 (g) + e-= PtF6- (g)；H2= ―771.1 kJ/mol

    O2PtF6 (s)= O2+ (g) + PtF6- (g)；H3=482.2 kJ/mol

    则反应O2 (g) + PtF6 (g) =O2PtF6 (s)；H=_____________ kJ/mol。

    Ⅱ．现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

    (1)⑤、⑥溶液比较，pH较大的是            。

    (2)六种溶液中，水的电离程度相同的是______________。

    (3)若②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________ ③(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (4)稀释相同倍数后，溶液的pH：①      ②，③      ④(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届重庆市七区2011届高三第一次调研测试（理综）化学试卷 题型：填空题

    (16分)
    运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。
    Ⅰ．(1)一定温度和压强下，反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平衡           (填“向左”、“向右”或“不”)移动；若使用活性更强的催化剂，该反应的ΔH         (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
    (2)在一定温度和压强下，已知：
    O2 (g) = O2+ (g) + e-；H1=" 1175.7" kJ/mol
    PtF6 (g) + e- = PtF6- (g)；H2=" ―771.1" kJ/mol
    O2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF6- (g)；H3=" 482.2" kJ/mol
    则反应O2 (g) + PtF6 (g) = O2PtF6(s)；H="_____________" kJ/mol。
    Ⅱ．现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
    (1)⑤、⑥溶液比较，pH较大的是            。
    (2)六种溶液中，水的电离程度相同的是______________。
    (3)若②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________ ③(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
    (4)稀释相同倍数后，溶液的pH：①     ②，③     ④(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年重庆市七区2010-2011学年高三第一次调研测试（理综）化学试卷 题型：填空题

    (16分)

    运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。

    Ⅰ．(1)一定温度和压强下，反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平衡            (填“向左”、“向右”或“不”)移动；若使用活性更强的催化剂，该反应的ΔH          (填“增大”、“减小”或“不改变”)。

    (2)在一定温度和压强下，已知：

    O2 (g) = O2+ (g) + e-；H1= 1175.7 kJ/mol

    PtF6 (g) + e- = PtF6- (g)；H2= ―771.1 kJ/mol

    O2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF6- (g)；H3= 482.2 kJ/mol

    则反应O2 (g) + PtF6 (g) = O2PtF6 (s)；H=_____________ kJ/mol。

    Ⅱ．现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

    (1)⑤、⑥溶液比较，pH较大的是             。

    (2)六种溶液中，水的电离程度相同的是______________。

    (3)若②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________ ③(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (4)稀释相同倍数后，溶液的pH：①      ②，③      ④(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

     

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