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1.某种氢氧燃料电池的电解液为K0H溶液,该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2═2H2O.完成下列问题.
(1)该燃料电池的a电极为负极,其电极反应式H2-2e-+2OH-=2H2O.
(2)该电池工作一段时间后,正极区溶液的碱性增大,电解液中KOH的物质的量不变,物质的量浓度减小(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)消耗22.4LH2(标准状况)时,有2mol电子转移.

分析 KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池中,通入氢气的一极为电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,通入氧气的一极为电池的正极,发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,反应的总方程式为2H2+O2=2H2O,结合电极反应解答该题.

解答 解:(1)H失去电子,氢离子向正极移动,则该燃料电池的a电极为负极,其电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,故答案为:a;H2-2e-+2OH-=2H2O;
(2)正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,则该电池工作一段时间后,正极区溶液的碱性增强,由总反应为2H2+O2=2H2O,电解液中KOH的物质的量不变,则浓度减小,
故答案为:增大;不变;减小;
(3)消耗22.4LH2(标准状况)时,转移电子为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$×2×(1-0)=2mol,故答案为:2.

点评 本题考查原电池及电极反应,为高频考点,把握发生的电极反应及物质的量的相关计算为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

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