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    12．同温同压下，1体积气体A2与3体积气体B2恰好完全反应生成2体积的气体X，则X的化学式可表示为AB3，反应的化学方程式可表示为A2+3B2=2AB3．

    分析 同温同压下，气体摩尔体积相等，同一方程式中参加反应的气体体积之比等于其计量数之比，再结合原子守恒判断生成物化学式．

    解答 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，同一方程式中参加反应的气体体积之比等于其计量数之比，
    则1体积气体A2与3体积气体B2恰好完全反应生成2体积的气体X，
    所以该反应方程式为A2+3B2=2X，化学反应遵循各元素原子守恒，根据原子守恒C的化学式为AB3，则反应的化学方程式可表示为A2+3B2=2AB3；
    故答案为：AB3；A2+3B2=2AB3．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，利用相同条件下气体体积与其反应计量数的关系即可解答，同时考查学生灵活运用知识能力，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．金属钦及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料．常温下钛不和非金属、强酸反应．以钛铁矿【主要成分为FeTi03（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe203及少量SiO2杂质」为主要原料冶炼金属饮的主要工艺过程如图：

    回答下列问题：
    （1）绿矾的化学式是FeSO4•7H2O
    （2）FeTi03与过量硫酸反应的离子方程式为FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
    （3）取少量酸洗后的H2Ti03，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2Ti03中存在的杂质离子是Fe2+．这种H2Ti03即使用水充分洗涤，缎烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是Fe2O3（填化学式）．
    （4）以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为Ti02．氯气和焦炭反应生成TiCl4，己知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为CO．
    （5）用Mg还原TiCl4制金属钛取过程中必须在1 070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气（或惰性气氛中）；所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入稀盐酸或稀硫酸溶解后除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A～J分表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

    请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
    （2）写出反应①、⑤、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式．
    反应①：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe
    反应⑤：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
    反应⑥：4Fe（OH）2+O2+2H2O4═Fe（OH）3
    反应④：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （3）从能量变化的角度看，①、②、③反应中，△H＜0的是①②（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
    （1）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．

    若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）．
    （2）以下为铝材表面处理的一种方法：
    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑ （用离子方程式表示）．
    为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
    a．NH3       b．CO2        c．NaOH         d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为
    2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．
    取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是
    HCO3-与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀．
    （3）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时阳极材料为纯铜，用铜而不用石墨作阳极的原因是补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．一定条件下某烃与H2按物质的量之比1：2加成生成C2H5CH（CH3）2，则该烃的结构简式为或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Al与NaOH溶液③Zn与H2SO4溶液④Mg与HCl溶液．由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（　　）
    A．③④B．①③C．①②D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述一定正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小
    B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C（OH-）=C（H+）
    C．0.1mol•L-1NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗Na0H溶液的体积前者小于后者
    D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1CH3COOH溶液混合后溶液pH＜7：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式中书写不正确的是（　　）
    A．大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    B．少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
    D．澄清石灰水通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．草酸是一种重要的化工原料，长用于有机合成，它属于二元弱酸，易溶于乙醇、水，微溶于乙醚，以甘蔗碎渣（主要成分为纤维素）为原料制取草酸的工业流程如下：

    已知：
    NO2+ZO+2NaOH═2NaNO2+H2O
    2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO2+H2O
    回答下列问题
    （1）步骤①水解液中所含主要有机物为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO（写结构式）浸取时要想提高水解速率除可减小甘蔗碎渣粒度外，还可采取的措施是适当提高温度浸取时硫酸浓度不宜过高，其原因是甘蔗碎渣会被炭化
    （2）步驟②会生成草酸，硝酸的还原物为NO2和NO且n（NO2）：n（NO）=3：1，则反应的离子方程式为C6H12O6+12H++12NO3-═3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O；生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收，则产物中的两种盐n（NaNO2）：n（NaNO3）=3：1
    （3）步驟③的主要目的是使葡萄糖充分氧化为草酸
    （4）设计步骤⑦和⑧的目的分别是除去草酸表面的水分、除去乙醇使其快速干燥
    （5）为了确定产品中H2C2O4.2H2O的纯度，称取10.5g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验准确量取20.00mL，草酸溶液，加热适量的稀硫酸，用0.10mol．L-1的KMnO4标准溶液滴定，平行滴定三次，消耗KMnO4标准溶液的体积平均为26.00mL，则产品中H2C2O4.2H2O的质量分数为97.5%．

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