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    如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是
     
    ．
    考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：由图中直接相邻的原子数可以求出a、b中两类原子数目之比，据此确定．
    解答： 解：a图中每个斜线球周围有6个白色球，而每个白色球为3个斜线球共有，故斜线球与白色球数目之比=1：6×
    1
    3
    =1：2，
    b图中每个斜线球周围有6个白色球，而每个白色球为2个斜线球共有，故斜线球与白色球数目之比=1：6×
    1
    2
    =1：3，
    故图b符合化学式为AX3，
    故答案为：b．
    点评：本题考查了根据晶体图来确定化学式，题目难度不大，属于基础性知识的考查．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）
    ①某无色透明的酸性溶液中：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
    ②由水电离产生的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    ③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    ④饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    ⑤能使甲基橙呈黄色的溶液中：K+、SO32-、SO42-、NO3-
    ⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-
    ⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、K+、CO32-
    ⑧在FeCl3溶液中：K+、Na+、SO
     
    2-
    4
    、[Al（OH）4]-．
    A、②⑦B、②⑧
    C、①③④⑥⑧D、②④⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是（　　）
    A、NH4+ 浓度相同的下列溶液：①（NH4） 2 Fe（SO4）2②（NH4） 2 CO3③（NH4） 2SO4，溶液浓度由大到小的顺序是：③＞②＞①
    B、由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、pH=13的Ba（OH）2溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH＞7
    D、pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13＜pH＜14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量
    B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0　则金刚石比石墨稳定
    C、同一化学反应，化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值不同
    D、化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质之间的相互转化不符合“”（“→”表示一步反应）的是（　　）
    甲乙丙
    AHClCl2HClO
    BAl（OH）3NaAlO2Al2O3
    CHNO3NONO2
    DSO2SO3H2SO4
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一容积可变的密闭体系中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0），回答下列问题：
    （1）对于合成氨工业生产条件的选择，下列说法正确的是（选填字母序号）
     
    ；
    A．温度、压强越大，越有利于化学平衡的正向移动；
    B．铁触媒在该温度时活性大；
    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制；
    D．使用催化剂有利于提高反应的转化率．
    （2）右图是某一时间段中反应速率与反应进程的关系图：
    ①处于平衡状态的时间段是
     
    ．
    ②在t1、t3、t4时刻，体系中分别是何种条件发生了什么样变化？
    t1：
     
    ，t3：
     
    ，t4：
     
    ．
    ③在下列时间段中，氨的百分含量最高的是
     
    （选填代号）．
    a．t0～t1b．t2～t3     c．t3～t4      d．t5～t6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室制取氢氧化铁胶体的方法是
     
    ，可用
     
    （方法）证明胶体已经制成．
    （2）现有以下物质：①NaCl晶体  ②干冰③稀醋酸  ④汞  ⑤蔗糖（C12H22O11）  ⑥冰醋酸（纯净的醋酸CH3COOH）
    请回答下列问题（用序号）：
    以上物质中能导电的是
     
    ；以上物质中属于电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32--52e-=34CO2+10H2O．试回答下列问题：
    （1）该燃料电池的化学反应方程式为
     
    ；
    （2）正极电极反应式为
     
    ．
    （3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是
     
    ，它来自
     
    ．
    （4）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：
    ①写出反应的离子方程式
     
    ．
    ②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸．该反应的化学方程式为
     
    ．
    ③若电解后得到200mL 3.25mol?L-1 NaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标准状况下为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
    B、Na+、H+、NO3-、CO32-
    C、Cu2+、Fe3+、Na+、NO3-
    D、Fe2+、NH4+、Cl-、OH-

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