[题目]A.B.C.D.E均为短周期元素形成的常见单质或化合物(注:A.B.C.D.E可代表各不相同的物质.也可以代表相同的物质).有以下转化关系:下列说法不正确的是A. ①②③④步中均发生了氧化还原反应B. A只能为非金属元素形成的单质C. Al.Fe均可以在E的浓溶液中发生钝化D. B.C.D.E均为共价化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】A、B、C、D、E均为短周期元素形成的常见单质或化合物（注：A、B、C、D、E可代表各不相同的物质，也可以代表相同的物质），有以下转化关系：

下列说法不正确的是

A. ①②③④步中均发生了氧化还原反应

B. A只能为非金属元素形成的单质

C. Al、Fe均可以在E的浓溶液中发生钝化

D. B、C、D、E均为共价化合物

【答案】D

【解析】

A．通过转化关系可推出有如下组合，S→H2S→S→SO2→H2SO4，N2→NH3→NO→NO2→HNO3，据此分析 ①②③④步反应过程中均发生了氧化还原反应，故A正确；

B．A为S或N2，为非金属元素形成的单质，故B正确；

C．E是HNO3或H2SO4，在常温下，Al、Fe在HNO3或H2SO4浓溶液中发生钝化，故C正确；

D．B、C、D、E中C可以是S单质，不是化合物，故D错误；

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【题目】氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。

（2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（3）判断滴定终点的方法是________________________。

（4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果________。

②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果________。

（5）计算：血液中含钙离子的浓度为________mol/L。

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【题目】25℃时，取浓度均为0.2mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各10 mL，分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. 曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

D. 曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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【题目】已知，常温下，有氧化还原反应（未配平）：HFeO4-+(NH2)2CS+H2O→Fe(OH)3+(NH2)2CO+SO42-+OH，下列有关说法正确的是

A. HFeO4-为还原剂，Fe(OH)3为氧化产物

B. 氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为4∶3

C. 随着反应的进行，溶液中c(H+)/Kw逐渐变小

D. 为此反应的中间产物，其中碳元素的化合价为0价

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【题目】有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是

A. WZ沸点高于W2Y的沸点

B. 含Z的两种酸反应可制得Z的单质

C. W2Y2是由极性键和非极性键构成的非极性分子

D. X的含氧酸一定为二元弱酸

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【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。所发生的转化过程为CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。

反应物和产物的相关物理性质如表所示。

性质	沸点/℃	密度/g·cm-3	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.810 9	微溶
正丁醛	75.7	0.801 7	微溶

实验步骤如下：

将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，将有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量为2.0 g。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加入浓硫酸中，说明理由：___________。

（2）加入沸石的作用是___________，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确措施是___________。

（3）上述装置图中，B仪器的名称是____，D仪器的名称是_______。

（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时，水在______(填“上”或“下”)层。

（5）反应温度应保持在90～95℃，其原因是______________________。

（6）本实验中，正丁醛的产率为_____%。

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【题目】对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO