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    18．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（七水合硫酸亚铁）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：试回答下列问题：

    （1）写出合金溶于试剂①溶液时相关反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，操作②的名称是过滤
    （2）由滤液A制AlCl3溶液有途径I和途径II两种，与途径I相比，途径II存在着明显的缺陷是：途径Ⅱ直接往溶液中加入过量的盐酸，得到的AlCl3溶液会混有其它别的氯化物
    （3）溶液E中的主要溶质为FeSO4；如何检验滤液E是否已被氧化（写出操作过程、现象和结论）取少量的滤液E于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则表明已被氧化，反之则没有
    （4）按环保要求，写出用滤渣F制备硫酸铜溶液的各步反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

    分析 含有铝、铁、铜的合金加入足量的氢氧化钠溶解，只有铝与氢氧化钠溶液反应，所以滤渣B为铁和铜，滤液中含有偏铝酸钠与剩余的NaOH，途径Ⅰ加入足量的盐酸得到氯化铝溶液，途径Ⅱ通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝用盐酸溶解得到氯化铝．滤渣B中用稀硫酸溶解，Cu不反应，过滤分离，滤渣F为Cu、滤液E中含有硫酸亚铁，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作得到绿矾．粗制氧化铜反应得到硫酸铜，再经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作得到蓝矾，
    （1）含有铝、铁、铜的合金溶于试剂①为足量氢氧化钠溶液时，铝发生反应生成偏铝酸钠和氢气，滤渣B中用稀硫酸溶解，Cu不反应，过滤分离；
    （2）途径Ⅱ直接往溶液中加入过量的盐酸，得到的AlCl3溶液混有氯化钠杂质；
    （3）分析可知滤液E中含有硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，利用KSCN溶液遇到铁离子会生成血红色溶液设计检验；
    （4）滤渣F为Cu制备硫酸铜溶液时，利用铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应得到硫酸铜溶液．

    解答 解：含有铝、铁、铜的合金加入足量的氢氧化钠溶解，只有铝与氢氧化钠溶液反应，所以滤渣B为铁和铜，滤液中含有偏铝酸钠与剩余的NaOH，途径Ⅰ加入足量的盐酸得到氯化铝溶液，途径Ⅱ通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝用盐酸溶解得到氯化铝．滤渣B中用稀硫酸溶解，Cu不反应，过滤分离，滤渣F为Cu、滤液E中含有硫酸亚铁，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作得到绿矾．粗制氧化铜反应得到硫酸铜，再经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作得到蓝矾，
    （1）含有铝、铁、铜的合金溶于试剂①为足量氢氧化钠溶液时，铝发生反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，滤渣B中用稀硫酸溶解，Cu不反应，过滤分离，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；过滤；
    （2）途径Ⅱ直接往溶液中加入过量的盐酸，得到的AlCl3溶液混有氯化钠杂质，途径Ⅱ直接往溶液中加入过量的盐酸，得到的AlCl3溶液会混有其它别的氯化物，NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，
    故答案为：途径Ⅱ直接往溶液中加入过量的盐酸，得到的AlCl3溶液会混有其它别的氯化物；
    （3）分析可知滤液E中含有硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，利用KSCN溶液遇到铁离子会生成血红色溶液设计检验：取少量的滤液E于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则表明已被氧化，反之则没有，
    故答案为：FeSO4，取少量的滤液E于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则表明已被氧化，反之则没有；
    （4）滤渣F为Cu制备硫酸铜溶液时，利用铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应得到硫酸铜溶液，反应的化学方程式为：2Cu+O2  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，
    故答案为：2Cu+O2  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

    点评 本题考查物质制备工艺流程，涉及多操作的分析评价、物质的分离提纯、物质含量测定等，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验的操作原理和步骤，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Na2SO3是抗氧化剂，向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色．
    （1）写出碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式：SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-
    （2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO42-和Br-的实验报告（步骤可增减）．
    限选试剂：2mol•L-1HCl；      l mol•L-1H2SO4；     l mol•L-1BaCl2；     l mol•L-1Ba（NO3）2；  0．l mol•L-1AgNO3；  CCl4；   新制饱和氯水．
      编号实验操作预期现象和结论
    步骤①  取少量待测液加入试管中，
    加入过量的2mol/L盐酸，再滴加适量1mol/LBaCl2溶液    		有白色沉淀生成，
    证明待测液中含SO42-．
    步骤②另取少量待测液于试管中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，震荡，静置后观察颜色下层出现红棕色，则证明
    待测液中含有：Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．16O2与18O2互为同位素
    B．16O与18O核外电子排布方式不同
    C．通过化学变化可以实现16O2与18O2间的相互转化
    D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）
    A．投入铝粉产生H2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
    B．澄清透明的溶液中：Cu2+、SO42-、K+、NO3-
    C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-
    D．中性的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．制印刷电路板的“腐蚀液”的应用原理：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（　　）
    A．烧杯中有铜、铁均有B．烧杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有
    C．烧杯中Cu和Cu2+均有D．烧杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将足量CO2通人Ca（OH）2的稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．下列反应中，属于放热反应的是①②③⑤⑦，属于吸热反应的是④⑥．
    ①物质燃烧    ②炸药爆炸    ③酸碱中和反应   ④二氧化碳通过炽热的碳
    ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应  ⑦铁粉与稀盐酸反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟是指    （　　）
    A．原子B．分子C．离子D．元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列几种类推结论中不正确的是（　　）
    A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
    B．Fe3O4可写成FeO•Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO•Pb2O3
    C．不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；但能用电解熔融MgCl2来制取金属镁
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