Question

3．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1N_A
• B． 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N_A
• C． 实验室分别用KClO₃和H₂ O₂制取3.2g O₂时，转移的电子数均为0.4N_A
• D． 常温常压下，16 g 由O₂和O₃组成的混合气体所含电子数为8N_A

Answer 1

分析 A、HCl溶于水后完全电离；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、KClO₃中氧元素为-2价；H₂ O₂中氧元素为-1价；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成．

解答 解：A、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氧气的物质的量小于1mol，则氧原子的个数小于2N_A个，故B错误；
C、KClO₃中氧元素为-2价，故生成0.1mol氧气转移0.4mol电子即0.4N_A个，H₂ O₂中氧元素为-1价，故生成0.1mol氧气转移0.2mol电子即0.2N_A个，故C错误；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，而氧原子中含8个电子，故1mol氧原子中含8mol电子即8N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．