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    将某温度下NaNO3质量分数为22%的溶液150mL加100g水稀释后溶质质量分数变成14%．则原溶液的物质的量浓度是（　　）
    分析：可假设原溶液的质量为mg，根据溶液稀释前后溶质的质量不变计算m，根据质量分数计算NaNO3的质量，根据n=
    m
    M
    计算NaNO3的物质的量，再根据c=
    n
    V
    计算．
    解答：解：设原溶液的质量为mg，
    则根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则m×22%=（m+100）×14%，解之得m=175，
    则在150mL溶质的质量分数为22%的NaNO3溶液中，含NaNO3的质量为175×22%=38.5g，
    NaNO3的物质的量为
    38.5g
    85g/mol
    =0.45mol，
    原溶液的物质的量浓度是
    0.45mol
    0.15L
    =3mol/L，
    故选C．
    点评：本题考查溶液浓度的计算，题目难度不大，注意有关溶液的稀释计算，一般做题方法是根据溶液稀释前后溶质的质量不变计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将某温度下NaNO3质量分数为22%的溶液150mL加100g水稀释后溶质质量分数变成14%．则原溶液的物质的量浓度是


    1. A.
      1.0 mol/L
    2. B.
      2.0 mol/L
    3. C.
      3.0 mol/L
    4. D.
      4.0 mol/L

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    科目：高中化学 来源：0110 模拟题 题型：填空题

    (1)用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：
    CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)；△H=-36kJ/mol……… ①
    CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H=+216kJ/mol………②
    ①下列说法正确的是___________。
    A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
    B．当反应①中υ(CH4)正=υ(CO)正时，表明该反应达平衡状态
    C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大
    D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6∶1
    ②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol 时，假定只发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为______________。
    (2)发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4：
    3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；
    8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；
    以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平：______________________________。
    (3)为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应：____________________________。
    (4)将固体草酸锰MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如下图所示（质量单位为g）：则214℃时，剩余固体的成分为________________。（填化学式）；在280℃时，剩余固体的成分为________________。（填化学式）

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    科目：高中化学 来源：0110 模拟题 题型：填空题

    (1)用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下
    CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)；△H= -36kJ/mol ①
    CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H= +216kJ/mol ②
    ①下列说法正确的是_________。
    A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
    B．当反应①中υ(CH4)正=υ(CO)正时，表明该反应达平衡状态
    C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大
    D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6∶1
    ②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol 时，假定只发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为__________。
    (2)发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的
    Fe3O4：
    3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑ ①；
    8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑ ②；
    以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平：______________________。
    (3)为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应：_________________。
    (4)将固体草酸锰MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如下图所示（质量单位为g）：则214℃时，剩余固体的成分为____________。（填化学式）；在280℃时，剩余固体的成分为____________。（填化学式）

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    科目：高中化学 来源：2007-2008学年天津五中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将某温度下NaNO3质量分数为22%的溶液150mL加100g水稀释后溶质质量分数变成14%．则原溶液的物质的量浓度是（ ）
    A．1.0 mol/L
    B．2.0 mol/L
    C．3.0 mol/L
    D．4.0 mol/L

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