Question

14．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：
①组成单质A的元素在周期表中的位置为第三周期ⅦA族．
②X可能为bc（填代号）．
a．NaHCO₃b．Na₂CO₃c．Na₂SO₃d．Al（OH）₃
（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①A与H₂O反应的氧化产物为O₂．
②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式CO．
③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为ab（填代号）．
a．盐酸b．BaCl₂溶液c．NaOH溶液d．Ca（OH）₂溶液
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．
①A与H₂O反应的化学反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
②检验溶液D中还可能存在Fe²⁺的方法是取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无（注明试剂、现象）．

Answer 1

分析 （1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO₂，则B为H₂，C为NaOH，D为Na₂SO₃，E为NaHSO₃；
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，应为Cl₂，则B为HClO，C为HCl；
（3）若A为淡黄色粉末，应为Na₂O₂；
（4）若A为氧化物，X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO₂，B为NO，C为HNO₃；

解答 解：（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO₂，则B为H₂，C为NaOH，D为Na₂SO₃，E为NaHSO₃，
C和E反应的离子方程式为OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案为：OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O；
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，应为Cl₂，则B为HClO，C为HCl，
①Cl原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于周期表第三周期ⅦA族，
故答案为：第三周期ⅦA族；
②C为盐酸，可与NaHCO₃反应生成CO₂，但CO₂与NaHCO₃不反应，故a错误；与Na₂CO₃反应生成CO₂，CO₂与Na₂CO₃反应可生成NaHCO₃，故b正确；与Na₂SO₃反应生成SO₂，SO₂与Na₂SO₃反应可生成NaHSO₃，故c正确；盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化铝不反应，故d错误，
故答案为：bc；
（3）若A为淡黄色粉末，应为Na₂O₂；
①A与足量的H₂O充分反应时过氧化钠自身发生氧化还原反应，氧化产物为O₂，
故答案为：O₂；
②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，应为C，则D为CO₂，E为CO，
故答案为：CO；
③若X为一种造成温室效应的气体，应为CO₂，则C为NaOH，D为Na₂CO₃，E为NaHCO₃，鉴别等浓度的D、E两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，
故答案为：ab；
（4）若A为氧化物，X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO₂，B为NO，C为HNO₃，
①NO₂与水反应的方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
②Fe²⁺具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，则可用高锰酸钾溶液检验，操作为取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无，
故答案为：取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无．

点评 本题考查无机物的推断，是高考中的常见题型，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生分析问题、以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力．做好本题的关键之处在于把握好常见物质的性质以及有关转化，并能结合题意具体问题、具体分析即可．