Question

2．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1．
（2）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．
（3）已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）=4H₂O（l）+3CO₂（g）  H=-2220.0kJ/mol
实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时，放热1776.7kJ，则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为1：2．
（4）反应2A?B+C，在某一温度时，达到平衡．若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是吸热反应；若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是气态；若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为气态，C为气态．

Answer 1

分析 （1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ；
（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
（3）先根据方程式求出H₂和C₃H₈的燃烧热，然后设出H₂的物质的量，利用方程式组来解；
（4）温度升高，平衡向吸热反应方向移动；降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，据此判断；增大化学平衡不移动，反应前后气体的物质的量相等，据此判断．

解答 解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.8KJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1；
（2）在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH₃，共形成6molN-H键，放出的能量为6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ-2254kJ=92kJ，N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1；
（3）设混合气中CH₄的物质的量为x，则C₃H₈的物质的量为1mol-x．根据题意，列方程为：
890kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×（1mol-x）=1776.7kJ，
解得 x=0.33mol；C₃H₈的物质的量为1mol-0.33mol=0.67mol．
所以混合气体中H₂与C₃H₈的体积比即物质的量之比为0.33：0.67≈1：2．故答案为：1：2；
（4）温度升高，平衡向正反应方向移动，由于温度升高，平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，
B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，由于降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，故逆反应为气体体积增大的反应，故A为气态；
增大化学平衡不移动，反应前后气体的物质的量相等，A是气态时，则B为气态，C为气态，
故答案为：吸；气；气；气．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，热化学方程式书写，键能计算反应焓变，难度不大，注意压强对平衡移动的影响．掌握基础是关键．