练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．有关氢氧燃料电池的电极反应，下列说法正确的是（　　）
    A．电解质为NaCl溶液，正极反应为H2+2e-=2H+
    B．电解质为NaOH溶液，正极反应为O2+2e-=2OH-
    C．电解质为HCl溶液，正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O
    D．电解质为Na2CO3溶液，正极反应为H2+2e-+CO32-=H2O+CO2↑

    分析 A、电解质为NaCl溶液，正极O2得电子发生还原反应生成氢氧根；
    B、电解质为NaOH溶液，正极O2得电子发生还原反应生成氢氧根；
    C、电解质为HCl溶液，正极O2得电子发生还原反应生成水；
    D、电解质为Na2CO3溶液，正极O2得电子发生还原反应生成氢氧根．

    解答 解：A、电解质为NaCl溶液，正极O2得电子发生还原反应生成氢氧根，反应为O2+2H2O+2e-=4OH-，故A错误．
    B、电解质为NaOH溶液，正极O2得电子发生还原反应生成氢氧根，反应为O2+2H2O+2e-=4OH-，故B错误．
    C、电解质为HCl溶液，正极O2得电子发生还原反应生成水，反应为O2+4e-+4H+=2H2O，故C正确．
    D、电解质为Na2CO3溶液，正极O2得电子发生还原反应生成氢氧根，反应为O2+2H2O+2e-=4OH-，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了氢氧燃料电池中的有关知识，注意书写燃料电池的电极反应式时要结合电解质溶液的酸碱性，原料相同，电解质溶液不同，电极反应式不同．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．氯化钙的化学式：CaClB．HCl分子的电子式：
    C．氯化钠的电子式：D．氯原子的结构示意图：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
    B．聚乳酸是常用的微生物降解高分子：合成纤维、人造纤维统称化学纤维
    C．铁是生活中常用的金属，在一些反应中可作催化剂
    D．回收地沟油制造生物柴油符合环境保护的要求

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各化合物的命名不正确的是（　　）
    A．CH2=CH-CH=CH2  1，4-丁二烯B．  2-丁醇
    C．  邻二甲苯D．  2-甲基丁烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于硅及其化合物叙述中，正确的是（　　）
    A．CO2和SiO2都能与水反应生成相应的酸
    B．硅可以用做半导体材料，SiO2可用于制光导纤维
    C．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
    D．玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料，玻璃加热熔化时有固定的熔点

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却
    B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
    C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
    D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物．
     
    Ⅰ．制取SO2
    （1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （2）写出实验现象：
    ①细铜丝表面：有气泡产生，细铜丝溶解
    ②实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并逐渐变为蓝色
    （3）欲使反应停止，应进行的操作是：先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触，再熄灭酒精灯烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是：有白色固体生成，溶液变为无色
    Ⅱ．探究SO2与Na2O2反应后的固体产物．
      （4）实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液，滴加足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，若白色沉淀不溶解，则产物只有Na2SO4，若白色沉淀全部溶解，则产物只有Na2SO3，若白色沉淀部分溶解，且产生刺激性气味的气体，则产物含有Na2SO4和Na2SO3
    （5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：SO2与Na2O2充分接触若Na2O2未完全反应，对实验结果的影响是（用必要的文字和化学方程式表示）
    III．装置改进
    （6）老师指出该实验装置需做如下改进（只答出一种即可）：在烧杯与硬质玻璃管之间加安全瓶或烧杯中导管接倒置的漏斗，且漏斗刚好接触溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．
    （1）已知1mol N2完全反应生成NH3可放出92kJ热量．如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化．
    （2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为0.25mol/（L•min）．
    （3）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是ac．
    a．正反应速率和逆反应速率相等         b．正反应速率最大，逆反应速率为0
    c．该条件下，N2的转化率达到最大值    d．N2和H2的浓度相等
    e．N2、H2和NH3的体积分数相等        f．恒容时体系密度保持不变
    （4）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是A＞C=D＞B（用编号填写）．
    A．V（NH3）=0.5mol•L-1-•min-1           B．V（H2）=0.3mol•L-1-•min-1
    C．V（N2）=0.2mol•L-1-•min-1　　 　　   D．V（H2）=0.01mol•L-1-•s-1
    （5）如图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是（2）（4）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列方程式或说法正确的是（　　）
    A．给氯化铜溶液通电发生的变化为CuCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++2Cl-
    B．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
    C．将足量CO2通入含H+、NH4+、Al3+、SO42-中会产生大量的白色沉淀
    D．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3•H2O+2H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案