Question

【题目】已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H+、Mn2+、H2O，IO3﹣、MnO4﹣、IO4﹣ ．
①有关反应的离子方程式为 ．
②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=2，求在反应中转移电子的物质的量 ．

Answer 1

【答案】2Mn2++5IO4﹣+3H2O=2MnO4﹣+5IO3﹣+6H+；0.0167mol
【解析】解：①锰离子失电子被氧化生成高锰酸根离子，所以锰离子作还原剂，氧化剂得电子化合价降低，IO3﹣和IO4﹣中碘元素的化合价分别是+5价和+7价，所以IO4﹣作氧化剂，还原产物是IO3﹣ ， 同时水参加反应生成氢离子，所以该反应的离子方程式为：2Mn2++5IO4﹣+3H2O=2MnO4﹣+5IO3﹣+6H+ ，
所以答案是：2Mn2++5IO4﹣+3H2O=2MnO4﹣+5IO3﹣+6H+；
②2Mn2++5IO4﹣+3H2O=2MnO4﹣+5IO3﹣+6H+反应中当转移10mol电子时，生成6mol氢离子，或者反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=2，则n（H+）=1L×0.01mol/L=0.01mol，所以转移电子为 =0.0167mol；
所以答案是：0.0167mol．