【题目】A、B、C均为芳香族化合物,已知有机物A的结构简式为请回答下列问题:
(1)写出A和NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________________________________________。
(2)有机物B在浓H2SO4作用下,可生成一种环状酯,如右图。写出B的结构简式____________;等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO3充分反应,消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为___。
(3)C与B互为同分异构体,苯环上一氯取代物只有两种,C不与NaHCO3反应,能与Na、NaOH反应,等质量C消耗Na、NaOH物质的量之比为2∶3,则C可能的结构简式为__________。(写出其中任意一种即可)
【答案】 3:2:1
【解析】(1)酚羟基与碳酸氢钠不反应,-COOH与碳酸氢钠反应,A和NaHCO3溶液反应的化学方程式为,故答案为:;
(2)由酯化反应利用逆推法可知,B为,1molB能与3molNa反应,能与2molNaOH反应,能与1molNaHCO3反应,所以消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3:2:1,故答案为:;3:2:1;
(3)C和B互为同分异构体,且苯环上的一氯代物只有两种,苯环上有2种H,C不与NaHCO3反应,能与Na、NaOH反应,则不含-COOH,含-OH;等质量的C消耗Na、NaOH的物质的量之比为2:3,则-OH与酯基的数目之比为2:1,符合条件的同分异构体为、、,共3种,故答案为:、、(一种即可)。
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【题目】(1)等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,产生的氢气在相同条件下的体积比为______________。
(2)等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,产生的氢气在相同条件下的体积比为________________。
(3)分别将0.2mol的钠、镁、铝分别投入100ml 1mol·L-1的盐酸溶液中,三者产生的氢气在相同条件下的体积比为____________________。
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【题目】化学与社会、技术、环境、生活密切相关,下列有关说法中错误的是
A. 石油裂解、煤的干馏和气化都是化学变化
B. 为卫星供电的太阳能帆板(与太阳能电池原理相似)主要由二氧化硅制成
C. 碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒
D. 汽车远程照灯在前方扬尘上有光亮的通路,说明混有扬尘的空气属于胶体
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【题目】以乙烯为主要原料可以合成乙酸, 其合成路线如下图所示;(部分反应条件和生成物已略去)
(1)乙烯的结构简式___________, 其中官能团的名称是__________ 。
(2)反应Ⅱ的化学方程式是__________,反应类型是__________ 。
(3)乙酸和碳酸钠反应的化学方程式是__________。
(4)下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是__________(填序号) .
A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2Br
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【题目】实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下
甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0
用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是( )
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
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【题目】碳元素及其化合物与人类的生活、生产息息相关,请回答下列问题:
(1)自然界中的碳循环对人类的生存与发展具有重要意义。
①绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步:
2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1
12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s,葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1
则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为:_________________。
②溶洞的形成是石灰岩中的主要成分碳酸钙在一定条件下溶解和沉积形成,请站在活化能的角度解释溶洞形成过程极为缓慢的原因____________。
(2) 工业上碳及其化合物是重要的工业原料。
①以CO2、NaCl、NH3为原料制得Na2CO3是“侯氏制碱法”的重要步骤,相关物质的溶解度曲线如图所示,请写出常温下向饱和氯化钠溶液中先后通入足量的NH3、CO2发生反应的离子方程式:___。
常温常压下,在NaHCO3溶液中存在如下平衡:
HCO3-+H2OH2CO3+OH- Kh=2.27×10-8
HCO3- CO32-+H+ Ka2=4.7×10-11
H2OH++OH- Kw=1.0×10-14
请用K定量解释NaHCO3溶液显碱性的原因:____________,在NaHCO3溶液中继续通入CO2,至溶液中n(HCO3-):n(H2CO3)= ____________时溶液可以达中性。
②工业上可以利用甲醇制备氢气。
甲醇蒸汽重整法制备氢气的胡政尧反应为CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol的CH3OH(g)体系压强为p1,在一定条件下达到平衡时,体系压强为p2,且p2:p1=2.2,则该条件下CH3OH的平衡转化率为__________________。
工业上还可以利用甲醇部分氧化法制备氢气,在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂,原料气比例对反应选择性(选择性越大,表示生成的该物质越多)影响关系如图所示.则当
n(O2)/n(CH3OH)=0.25时,CH3OH与O2发生的主要反应方程式为__________;在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)=________。
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【题目】下列有关碱金属元素的说法正确的是( )
A. 锂与过量氧气反应,生成过氧化锂
B. 从锂到铯,密度由小到大
C. 从锂到铯,熔沸点依次升高
D. 钠与水反应不如钾与水反应剧烈
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【题目】如图所示,室温下,甲、乙两个容积相等的烧瓶中分别装满了两种气体(同温、同压)成份见下表,打开止水夹K,使两烧瓶内气体充分接触后,容器内压强由小到大的顺序正确的是
编号 | ① | ② | ③ |
甲中气体 | H2 | NH3 | NO |
乙中气体 | Cl2 | HCl | O2 |
A. ②③① B. ③①② C. ③②① D. ①②③
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【题目】下列说法中不正确的是( )
A. 化学变化过程中既有物质变化又有能量变化
B. 化学反应中都会伴有能量的变化
C. 伴有能量变化的过程一定是化学变化
D. 不同的化学反应,其能量变化一般不相同
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