Question

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（　　）

• A． 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-为0.1N_A
• B． 一定条件下，4.6 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有的N原子数目为0.1N_A
• C． 标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1 NA
• D． 78 g Na₂O₂与足量的H₂O反应，电子转移个数为2N_A

Answer 1

分析 A．溶液体积不明确；
B．NO₂和N₂O₄的最简式为NO₂，根据最简式计算出混合物中含有的氮原子的数目；
C．气体摩尔体积使用对象为气体；
D．Na₂O₂与H₂O的反应是歧化反应．

解答 解：A．溶液体积不明确，故溶液中含有的氢氧根的个数无法计算，故A错误；
B.4.6gNO₂和N₂O₄的混合物中含有0.1mol最简式NO₂，含有0.1mol氮原子，含有的N原子数目为0.1N_A，故B正确；
C．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．Na₂O₂与H₂O的反应是歧化反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反应转移2mol电子，消耗156g过氧化钠，所以78 g Na₂O₂与足量的H₂O反应，电子转移物质的量为1mol，个数为N_A，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．