Question

13．按要求回答问题
（1）NaHSO₄与NaHCO₃溶液反应离子方程式H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O．
（2）KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
①氧化剂与还原剂的物质的量的比为1：5．
②氧化产物与还原产物的物质的量的比5：1．
（3）已知下面三个反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-； 2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-
①根据以上三个反应，判断还原剂的还原性由强到弱的顺Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-
②写出氯气和溴化亚铁以物质的量之比为3：4的离子反应方程式4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+Br₂+6Cl^-．

Answer 1

分析 （1）NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
（2）KClO₃+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答；
（3）①根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性；
②氯气和溴化亚铁以物质的量之比为3：4，设氯气的物质的量为3mol，则溴化亚铁的物质的量为4mol，而4mol的亚铁离子失去4mol的电子，而氯气需得到6mol的电子，所以参加反应的亚铁为2mol，由此分析解答．

解答 解：（1）NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式：H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O，
故答案为：H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O；
（2）KClO₃+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，Cl元素的化合价由-1价升高为0，失去电子被氧化，5molHCl作还原剂，对应氧化产物；
Cl元素的化合价由+5价降低为0，得到电子被还原，对应还原产物，所以氧化剂与还原剂的物质的量的比为1：5，
氯气既是氧化产物又是还原产物，
由Cl原子守恒可知，氧化产物与还原产物的质量比为5：1，
故答案为：①1：5；②5：1；
（3）①根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，还原性：Fe²⁺＞Cl^-；由2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，还原性：Fe²⁺＞Br^-；由 2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-还原性：Br^-＞Cl^-；故答案为：Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-；
②氯气和溴化亚铁以物质的量之比为3：4，设氯气的物质的量为3mol，则溴化亚铁的物质的量为4mol，而4mol的亚铁离子失去4mol的电子，而氯气需得到6mol的电子，所以参加反应的亚铁为2mol，离子反应方程式为：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+Br₂+6Cl^-，故答案为：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+Br₂+6Cl^-．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．