Question

将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是 ( )。

A．＋80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1

C．－30.0 kJ·mol－1 D．－80.5 kJ·mol－1

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：根据盖斯定律，将已知两个热化学方程式中的氧气消去可得所求方程式，所以ΔH＝+140.5 kJ·mol－1+2×（－110.5 kJ·mol－1）=-80.5 kJ·mol－1，答案选D。

考点：考查反应热的计算