Question

4．如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	②	③
三	④	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
四	⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子是Ar
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al；非金属性最强的元素F
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．
（4）在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K．①的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO₃，其稀溶液与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．当有0.4mol该物质被还原，则转移的电子为0.3mol．
（5）①、②、③所形成的气体氢化物的稳定性由强到弱的顺序HF＞H₂O＞NH₃
（6）完成下列反应的化学方程式：⑦的氧化物与氢氧化钠溶液反应SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，④、⑥的最高价氧化物对应的水化物两两反应：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是N、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K，
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子是Ar；
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al，周期表中F的非金属性最强；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性最强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（4）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；
（5）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（6）二氧化硅与NaOH反应生成硅酸钠和水；NaOH和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是N、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K，
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子是Ar，故答案为：Ar；
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al；非金属性最强的元素F，故答案为：Al；F；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性最强，O和F元素虽然非金属性较强，但O和F元素没有最高价氧化物，其次非金属性最强的元素是Cl元素，氯元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性最强的元素是K元素，则KOH的碱性最强，Al（OH）₃具有两性，故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K．①的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO₃，其稀溶液与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，当有0.4mol该物质被还原，即0.1mol硝酸作氧化剂，则转移的电子为0.1mol×（5-2）=0.3mol，
故答案为：F；K；HNO₃；3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；0.3；
（5）①、②、③的非金属性逐渐增大，则所形成的气体氢化物的稳定性由强到弱的顺序HF＞H₂O＞NH₃，故答案为：HF＞H₂O＞NH₃；
（6）⑦的氧化物与氢氧化钠溶液反应为SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，④、⑥的最高价氧化物对应的水化物两两反应为Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．