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现有一份CuO和Cu2O的混合物,用H2还原法测定其中的CuO质量x g,实验中可以测定以下数据:①W:混合物的质量(g)、②W(H2O):生成水的质量(g)、③W(Cu):生成 Cu的质量(g)、④V(H2):标准状况下消耗H2的体积(L)。

(已知摩尔质量:Cu:64 g·mol-1、CuO:80 g·mol-1、Cu2O:144 g·mol-1、H2O:18 g·mol-1)

(1)为了计算x至少需要测定上述4个数据中的____个,这几个数据的组合共有________种。请将这些组合一一填入下列空格中。

说明:①选用W、W(H2O)、W(Cu)、V(H2)表示,不必列出具体算式。

②每个空格中填一种组合,有几种组合就填几种,不必填满。

(2)从上述组合中选出一个含W数据的求x的计算式:

________________________________________________________________________。

(3)以上数据组合中易于取得的一组是___________________________________。


答案 (1)2 5

W、W(H2O)

W、W(Cu)

W、V(H2)

W(H2O)、W(Cu)

W(Cu)、V(H2)

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为(  )

A.2  B.3  C.4  D.5

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科目:高中化学 来源: 题型:


某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体,设计的操作流程如下:

(1)③实验操作中用到的玻璃仪器有__________________。

(2)③④操作中会有一种气体生成,若在实验室制备该气体,可选择下列哪些装置________(填字母)。

(3)溶液B在空气中放置有可能变质,如何检验溶液B是否变质:__________________。

(4)溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂X,试剂X最好选择下列哪种试剂______________(填字母)。

a.Cl2    b.H2O2    c.KMnO4

试剂X在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为________________________。

(5)由溶液C经________、________、过滤等操作得Fe2(SO4)3晶体。

(6)某同学用实验制得的Fe2(SO4)3晶体配制0.1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液,在称量出Fe2(SO4)3晶体后,溶解该晶体的具体操作为________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示 。现提供以下化学键的键能数据(kJ·mol-1):P—P:198,P—O:360,O===O:497.3。

反应:P4(白磷)+3O2===P4O6的能量变化为(  )

A.释放1 640.1 kJ的能量

B.吸收1 640.1 kJ的能量

C.释放126.3 kJ的能量

D.吸收126.3 kJ的能量

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科目:高中化学 来源: 题型:


中华人民共和国国家标准(GB2760­2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是______________,水通入A的进口为________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为________________________________。

(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择题图2中的________;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为________;若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)________(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。

(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为________g·L-1。

(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


通过沉淀-氧化法处理含铬废水,减少废液排放对环境的污染,同时回收K2Cr2O7。实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO、NO和少量Cr2O)回收与再利用工艺如下:

已知:①Cr(OH)3+OH-===CrO+2H2O;

②2CrO+3H2O2+2OH-===2CrO+4H2O;

③H2O2在酸性条件下具有还原性,能将+6价Cr还原为+3价Cr。

(1)实验中所用KOH浓度为6 mol·L-1,现用KOH固体配制250 mL 6 mol·L-1的KOH溶液,除烧杯、玻璃棒外,还必需用到的玻璃仪器有________。

(2)滤液Ⅰ酸化前,进行加热的目的是________。冰浴、过滤后,应用少量冷水洗涤K2Cr2O7,其目的是________________________。

(3)下表是相关物质的溶解度数据:

物质

0 ℃

20 ℃

40 ℃

60 ℃

80 ℃

100 ℃

KCl

28.0

34.2

40.1

45.8

51.3

56.3

K2SO4

7.4

11.1

14.8

18.2

21.4

24.1

K2Cr2O7

4.7

12.3

26.3

45.6

73.0

102.0

KNO3

13.9

31.6

61.3

106

167

246.0

根据溶解度数据,操作Ⅰ具体操作步骤为①__________________、②__________。

(4)称取产品重铬酸钾试样2.000 g配成250 mL溶液,取出25.00 mL于锥形瓶中,加入10 mL 2 mol·L-1 H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5 min,然后加入100 mL水,加入3 mL淀粉指示剂,用0.120 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O===2I-+S4O)。

①若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00 mL,所得产品中重铬酸钾的纯度为________(设整个过程中其他杂质不参与反应)。

②若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗,测得的重铬酸钾的纯度将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:


(1)电解氯化钠溶液时,如何用简便的方法检验产物?

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科目:高中化学 来源: 题型:


如图所示的钢铁腐蚀中,下列说法正确的是(  )

 

A.碳表面发生氧化反应

B.钢铁被腐蚀的最终产物为FeO

C.生活中钢铁制品的腐蚀以图②所示为主

D.图②中,正极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-

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