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    下列物质不能由两种单质直接化合生成的是

    A．FeS           B．FeCl3         C．CuS         D． Fe3O4


    【知识点】元素形成的单质的化学性质

    【答案解析】C  解析：单质铜和硫直接化合得到Cu2S。

    【思路点拨】本题考查了硫单质、氯气、氧气等非金属单质的氧化性的强弱，是易错试题。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是 

       A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

       B．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

       C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

       D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，实验时有关数据如表：

     容器编号

     起始浓度mol/L

     平衡时的浓度mol/L

     平衡时放出的热量/KJ

     I2

     H2

     HI

     甲

     0.01

     0.01

     0.004

     Q1

     乙

     0.02

     0.02

     a

     Q2

    下列判断正确的（　　）

    A．平衡时，乙中颜色更深，a＞0.008

    B．平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2=0.149kJ

    C．该温度下，该反应的平衡常数K=4

    D．平衡后，向甲中再充入0.004mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，某未知溶液中，且含有大量Al3＋和NO，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO、②NH、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO、⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是：

    A．①③⑤           B．②③④          C．①②⑥          D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法。

    （1）电解法制取镁单质的反应方程式是：______________________________。

    （2）电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶。

    其步骤先后顺序是__________________________________；（每步骤可重复使用）

    （3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：_______________________________，其目的是___________________________________________。

    （4）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0−12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH－)≥_________________ mol·L−1。

    （5）饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2悬浊液中，看到的现象是___________。反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：

    ①________________________________________________；

    ②________________________________________________。

    要验证①②谁是Mg(OH)2溶解的主要原因，可选取________代替NH4Cl溶液作对照实验。

    A．NH4NO3       B．(NH4)2SO4     C．CH3COONH4      D．NH4HCO3

    （6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一。一种“镁—次氯酸盐”电池的总反应为：

    Mg + ClO- + H2O == Mg(OH)2 + Cl- 。其工作时正极的电极反应式：_________________；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是______________________________。

    A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连

    B．电子从Pb电极转移到镁电池负极

    C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24 g Mg，阴、阳极的质量变化之比为3︰2

    D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是

    ①过量的Zn与18 mo1/L硫酸溶液反应；②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；③过量的水与一定量氯气；④过量的铜与浓硫酸；⑤过量的铜与稀硝酸；  ⑥过量的稀硫酸与块状石灰石；⑦常温下过量浓硫酸与铝

    A．②③⑤      B．②③④⑥⑦       C．①④⑤      D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的反应速率v(Y2)= 0.1mol/（L · min），生成的c(Z)= 0.4 mol/L,则该反应方程式为

    A．3X2+Y22X3Y            B．2X2+Y22X2Y 

    C． X2+2 Y22XY2           D．X2+3Y22XY3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式的是（      ）

       A.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A13++3CO32-+3H2O =2A1(OH)3↓+3CO2↑

       B. NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2OH3O++S2-

       C. Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

       D.向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-=NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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