【题目】1,2－二溴乙烷的制备原理是：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2—CH2Br；某课题小组用下图所示的装置制备1,2－二溴乙烷。
回答下列问题：
(1)装置B的作用是_______。
(2)三颈烧瓶内加入一定量的乙醇－浓硫酸混合液和少量粗砂，其加入粗砂目的是_______，仪器E的名称是_______。
(3)装置C内发生的主要反应的离子方程式为_______。
(4)加热三颈烧瓶前，先将C与D连接处断开，再将三颈烧瓶在石棉网上加热，待温度升到约120℃时，连接C与D，并迅速将A内反应温度升温至160～180℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇－浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有3.20mL液溴(ρ液溴=3g/cm3)和3mL水的D中试管，直至反应结束。
①将C与D连接处断开的原因是_______
②判断反应结束的现象是_______
(5)将粗品移入分液漏斗，分别用水、氢氧化钠溶液、水洗涤，产品用无水氯化钙干燥，过滤后蒸馏收集129～133℃馏分，得到7.896g1,2－二溴乙烷。1,2－二溴乙烷的产率为_______。
(6)下列操作中，不会导致产物产率降低的是(填正确答案的标号)_______．
a.乙烯通入溴水时速率太快 b．装置E中的NaOH溶液用水代替．
c.去掉装置D烧杯中的水 d.实验时没有C装置
e．D中的试管里不加水
【答案】安全瓶防堵塞 防暴沸 锥形瓶 SO2+2OH－=SO32—+H2O 减少气体对溴水搅动，减少溴蒸气的挥发 D中试管的溴水褪色(或试管里的液体变为无色) 70% b
【解析】
实验室制备1，2-二溴乙烷：三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O，如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，所以装置B中长玻璃管可判断装置是否堵塞，装置B起缓冲作用，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，装置C中放氢氧化钠溶液，发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，除去杂质气体，乙烯含有不饱和键C=C双键，能与卤素单质发生加成反应，D中乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，反应为：CH2=CH2+Br2→BrCH2—CH2Br，制得1，2-二溴乙烷。
(1)一旦气体发生堵塞，装置B内的液体进入到长玻璃管内，起到安全瓶的作用；
因此，本题正确答案是：安全瓶防堵塞；
(2)给液体加热，易产生暴沸现象，所以三颈烧瓶内加入一定量的乙醇－浓硫酸混合液和少量粗砂，其加入粗砂目的是防暴沸；仪器E的名称是锥形瓶；
因此，本题正确答案是：防暴沸；锥形瓶；
(3)乙醇和浓硫酸发生反应，制备出的乙烯气体中含有杂质气体二氧化硫，因此混合气体通过氢氧化钠溶液，吸收了二氧化硫，提纯了乙烯；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为SO2+2OH－=SO32—+H2O ；
因此，本题正确答案是：SO2+2OH－=SO32—+H2O；
(4) ①加热三颈烧瓶前，先将C与D连接处断开，气体就不能进入到装有溴的装置内，减少溴蒸气的挥发；
因此，本题正确答案是：减少气体对溴水搅动，减少溴蒸气的挥发；
②乙烯和溴发生加成反应生成无色的溴代烃，当D中试管的溴水褪色后，该反应结束；
因此，本题正确答案是：D中试管的溴水褪色；
(5)溴的物质的量为
=0.06mol，根据反应：CH2=CH2+Br2→Br-CH2-CH2-Br可知，生成1，2-二溴乙烷的量为0.06mol，质量为0.06mol×188g/mol=11.28g，
则1,2-二溴乙烷的产率为
×100%=70%；
因此，本题正确答案是：70%。
(6) a.通气速度过快，反应不充分，将导致产率降低，a不合题意；
b.装置E作用是吸收尾气，不影响产物产率，b符合题意；
c.D烧杯中的水起冷却作用，去掉将导致溴挥发加剧，从而使产率降低，c不合题意；
d.装置C中的NaOH可除去CO2、SO2等杂质，这些杂质若不除去，则会与溴水反应降低产率，水吸收二氧化硫气体的效果差，会导致产物产率降低，d不合题意；
e.D中试管里的水在液溴的上方，是对液溴进行液封，减少溴的挥发，若D中的试管里不加水，溴挥发的多，产物的产率降低，e不合题意；
因此，本题正确答案是：b。
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【题目】在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)
3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为4 mol，B的物质的量为6 mol；5 min末测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1。计算：
(1)5 min末A的物质的量浓度为________。
(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_______。
(3)化学方程式中n的值为____。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)=5 mol·L-1·min-1 ②v(B)=6 mol·L-1·min-1
③v(C)=4.5 mol·L-1·min-1 ④v(D)=8 mol·L-1·min-1
其中反应速率最快的是_______(填序号)。
(5)在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图：
①该反应的化学方程式是___________。
②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变
B.X、Y的反应速率比为3：1
C.容器内气体压强保持不变
D.容器内气体的总质量保持不变
E.生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z
③2 min内Y的转化率为____。
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【题目】下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是
A. 
制取氨气B. 
除去氨气中的水蒸气
C. 
验证氨气具有还原性D. 
吸收尾气
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【题目】
是大气污染物之一，实验室拟将与
混合用
溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题：
(1)氯气的制备
①仪器M的名称是_______________
②欲用
和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为____________（按气流方向，用小写字母表示）。
③D在制备装置中的作用是______________；装置F的作用是__________________。
(2)用如下图所示装置，探究和在溶液中的反应。查阅有关资料可知：
是一种弱酸，且不稳定，易分解生成
和。
①装置中X和Z的作用是_______________
②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的和，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是___________。
③反应结束后，取Y中溶液适量置于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因_____________
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【题目】A、B、C、W 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去)。
(1)若单质 A 为黄色固体，B 为无色有刺激性气味的气体，C 能与水反应生成一种二元强酸.
①B→C 的化学方程式_____。
②向 NaOH 溶液中通入过量的气体 B 的离子方程式______。
(2)若 A 是一种黄绿色的气体，B 的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。
①检验 B 溶液中阳离子的常用试剂是_____。
②B 与 W 转化为 C 的离子反应方程式_____。
③一定条件下 W 与水反应的化学方程式______。
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【题目】环保型燃料——丙烷燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋5O2
3CO2＋4H2O。下列说法中不正确的是（ ）
A.燃烧时化学能只转化为热能
B.所有的燃烧反应都会释放热量
C.1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量
D.丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料
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【题目】在密闭容器中，m A(g)+n B(g) 
p C(g)反应达平衡时，测得 c(A)为 0.5molL1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A)为 0.3molL1，则下列判断中正确的是
A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质B的转化率减小
C. m + n <p D. 物质C的体积分数增加
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【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C原子的质子数比B原子的质子数多2个。请回答下列问题：
（1）B元素的名称为___________，E的元素符号为___________
（2）A、B两种元素可形成化学式为B2A、B2A2等化合物，则B2A2的电子式为_____。
（3）将B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的单质，发生反应的离子方程式为：______________________
（4）DA2与E元素的单质在水中反应的离子方程式为：____________________。
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【题目】最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的。对于这种粒子，下列说法中正确的是
A.是氢的一种新的同素异形体B.它比一个普通H2分子多一个氢原子核
C.是氢的一种新的同位素D.它的组成可用H3表示
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