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    5．在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．回答问题：
    （1）实验中玻璃棒的作用是搅拌使混合物充分接触并反应．
    （2）写出有关的反应方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．
    （3）实验中观察到现象有玻片与烧杯之间结冰黏在一起、有少许刺激性气味的气体和反应混合物呈糊状．
    （4）通过实验现象，说明该反应为吸热反应，这是由于反应物的总能量小于生成物的总能量．

    分析 （1）实验中玻璃棒的作用是搅拌使反应物充分接触并反应；
    （2）反应为复分解反应，二者反应生成氨气、水、以及氯化钡；
    （3）氯化铵铵盐和强碱氢氧化钡的反应生成氨气、水、以及氯化钡，以此解释反应现象；
    （4）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明氢氧化钡和氯化铵的反应是吸热反应．

    解答 解：（1）实验中玻璃棒的作用是搅拌使反应物充分接触并反应，故答案为：搅拌使混合物充分接触并反应；
    （2）氯化铵属于铵盐，能和强碱氢氧化钡反应生成氨气、水、以及氯化钡，化学方程式为Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，
    故答案为：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；
    （3）氯化铵铵盐和强碱氢氧化钡的反应是吸热反应，温度降低能让水结冰，导致烧杯和玻璃片粘在一起，同时生成的氨气具有刺激性气味，反应混合物成糊状，原因是生成水的缘故，
    故答案为：玻片与烧杯之间结冰黏在一起、有少许刺激性气味的气体；
    （4）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明氢氧化钡和氯化铵的反应是吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量，
    故答案为：吸；小于．

    点评 本题考查吸热反应的探究，题目难度不大，本题注意把握氯化铵和氢氧化钡反应的原理，注意从反应物与生成物总能量的关系分析．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．由乙烯合成草酸二乙酯（又名乙二酸二乙酯），请写出各步合成的方程式①CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$ CH3CH2OH；②CH2=CH2+Br2$\stackrel{一定条件}{→}$ CH2BrCH2Br；
    ③CH2ClCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$ CH2OHCH2OH+2NaBr；
    ④OHCH2CH2OH+O2 $\stackrel{催化剂}{→}$OHCCHO+2H2O；
    ⑤CHOCHO$→_{O}^{催化剂}$HOOCCOOH；
    ⑥HOOCCOOH+2CH3CH2OH $→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4）2Fe（SO4）2•xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
    步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+．
    再重复步骤二两次．
    请回答下列问题：
    （1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀．
    （2）用酸式（“酸式”或“碱式”）滴定管盛放KMnO4溶液．
    （3）当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色，即到达滴定终点．反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    （4）滴定结果如表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0521.04
    225.001.5024.50
    325.000.2020.21
    实验测得该晶体中铁的质量分数为11.20%．（保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
        族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DEGI
    3BCFH
    （1）元素化学性质最不活泼的是Ne，氧化性最强的单质是F2．
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，最高价氧化物的水化物呈两性的是Al（OH）3，它们之间反应的离子方程式为Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的HF．
    （4）用电子式表示 B、H组成的化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．表是元素周期表的一部分，请用元素符号或者相关化学式回答有关问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA；
    （2）写出②的气态氢化物的结构式；
    （3）元素④⑤⑥⑦离子半径由大到小的顺序S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+；
    （4）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4；
    （5）⑥和⑦阴离子还原性较强的是S2-用一个置换反应证实这一结论（写化学方程式）Cl2+S2-=S+2Cl-；
    （6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是Mg，可以验证该结论的实验是bc；
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    （b）将形状、大小相同的这两种元素的单质用砂纸打磨后分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将形状、大小相同两种元素的单质用砂纸打磨后分别和热水作用，并滴入酚酞
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2
    C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D．红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成黑色保护层：2Fe+3H2O（气）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列说法不正确的是（　　）
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    B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．当今大量致冷剂的使用和排放，使大气臭氧层受到严重破坏，这种致冷剂是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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