练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列氧化物的稳定性前者比后者强的是（　　）
    A、CO和CO2
    B、GeO和GeO2
    C、SnO和SnO 2
    D、PbO和PbO2
    考点：碳族元素简介
    专题：碳族元素
    分析：依据周期表中从上到下，随元素化合价升高氧化物的稳定性越弱，价态越低越稳定分析判断；
    解答： 解：依据周期表中从上到下，随元素化合价升高，氧化物的稳定性越弱，价态越低越稳定分析判断，对于非金属价态越高越稳定，金属析出氧化物价态越低越稳定；
    A、一氧化碳和二氧化碳中二氧化碳稳定，故A不符合；
    B、GeO和GeO2中GeO2 的稳定性高，故B不符合；
    C、SnO和SnO 2 中SnO 2 稳定性高于SnO，故C不符合；
    D、PbO和PbO2 中PbO2 稳定性低于PbO，故D符合．
    故选D．
    点评：本题考查了氧化物稳定性的分析判断，主要是同主族性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用白醋除铁锈：Fe2O3?xH2O+6H+=（3+x）H2O+2Fe3+
    B、用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
    C、将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-
    D、向稀硫酸中加入少量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写及评价均合理的是（　　）
    选项离子方程式评价
    A将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：
    2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2    		正确；
    Cl2过量，Fe2+、I-均被氧化
    B用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式：
    2Cl--2e-═Cl2↑    		正确；
    Cl-优先于OH-放电
    C过量SO2通入到NaClO溶液中：
    SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-    		正确；
    H2SO3的酸性强于HClO
    DMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
    Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O    		正确；
    Mg（OH）2比MgCO3更难溶
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2）燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池．某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液．请根据图示回答下列问题：
    ①图中b电极是
     
     （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）．该电极上发生的电极反应式为
     
    ．
    ②碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：C （s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.50KJ/mol
    C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51KJ/mol
    则反应C （s）+CO2（g）=2CO（g）的△H为（　　）
    A、-283.01KJ/mol
    B、+172.51 KJ/mol
    C、+283.01KJ/mol
    D、-504.01 KJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价．
    元素ABCD
    原子半径（nm）0.1300.1180.0900.102
    主要化合价+2+3+2+6，-2
    元素EFGH
    原子半径（nm）0.0730.1540.0370.099
    主要化合价-2+1+1+7，-1
    （1）E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是
     
    ．
    （2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
    （Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ?mol-1
    （Ⅱ）2CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ?mol-1
    （Ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ?mol-1
    （1）用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为
     
    ．
    （2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6mol C02和6mol CH4，发生反应（Ⅰ），平衡体系中各组分的体积分数均为
    1
    4
    ，则此温度下该反应的平衡常数K=
     
    ，CH4的转化率为
     
    ．
    （3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H2=-29.1kJ?mol-1．科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图1、2：
    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是
     
     （填“3.5×106PaPa““4.0×106Pa“或“5.0×106Pa”）．
    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是
     
    ．
    （4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图3所示：
    ①通入a气体的电极是电池的
     
    （填“正”或“负”）极，其电极反应式为
    ②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为
     
    （忽略溶液的体积变化）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有较多Ca2+、Mg2+和HCO
     
    -
    3
    的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2+、Mg2+，使水变为软水．现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为（　　） （已知Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）
    A、CaO、MgO
    B、CaCO3、MgCO3
    C、CaCO3、Mg（OH）2
    D、CaCO3、MgO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480ml 0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
    （1）如果实验室有50mL、100mL、250ml、500ml、1000ml多种容量瓶，应选用
     
    mL容量瓶．
    （2）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（ 填“偏高、偏低、无影响”）
    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
     

    ②容量瓶用稀H2SO4润洗过
     

    （3）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案