高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)
（1）下列关于反应①的说法中错误的是 （选填编号）。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5
c．生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol
d．还原性的强弱关系是： Mn2+> Cu2S
（2）标出反应②中电子转移的方向和数目： MnO4－+ CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应：H2O2－2e → 2H+ + O2↑
还原反应：MnO4－ + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
（3）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为 。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是 >___________(填写化学式)。
（4）已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4 +6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是
mol。
（1）d （2分）
（2） 6MnO4－+ 5CuS （2分，系数1分，电子转移的数目和方向都对1分）
（3）6.02×1023 （1分）； KMnO4> H2O2(或O2) （1分）
（4）2.5 （2分）
解析试题分析：：（1）a．反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S、Cu，故a正确； b．锰元素化合价降低，从+7价降低为+2价，Cu2S元素化合价都升高做还原剂，1molMnO4-得到5mol电子，反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，1molCu2S失去8mol电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5，故b正确； c．生成2.24LL（标况下）SO2时，物质的量为0.1mol；反应的Cu2S物质的量为0.1mol，反应中转移电子的物质的量是：
所以电子转移共0.8mol，故c正确； d．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是：Mn2+＜Cu2S，故d错误．故选d．
（2）反应②中Mn元素化合价降低，从+7价降低为+2价，1molMnO4-得到5mol电子，CuS中硫元素化合价从-2价升高到+4价，1molCuS失去6mol电子，则二者物质的量之比为6：5，转移电子数目为5×6=30，可表示为
，故答案为：；
（3）由H2O2-2e→2H++O2↑可知，反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为0.5×2×NA=NA，在反应中MnO4-为氧化剂，H2O2为还原剂，则氧化性MnO4-＞H2O2，故答案为：NA；MnO4-；H2O2；
（4）反应2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O中，2molKMnO4可氧化5molH2O2，生成的6molO2中，有5mol为H2O2被氧化生成，有1mol为H2O2自身发生氧化还原反应生成，则1mol KMnO4氧化的H2O2是2.5mol，故答案为：2.5。
考点：本题综合考查氧化还原反应，题目侧重于氧化还原反应的配平、计算以及氧化性、还原性的比较，易错点为30，题目难度中等．
科目：高中化学 来源： 题型：填空题
资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ，ΔH=—76.0 kJ·mol-1，该反应中每放出38 kJ热量，转移电子的物质的量为 mol.
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0
①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO20．2mol·L—1，H20.8mol·L—1， CH40.8mol·L—1，H2O1.6mol·L—1，起始充CO2和H2的物质的量分别为 、 。CO2的平衡转化率为
②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充人1 mot CO2,和4 molH2，在II中充人1 mol CH4和2 mol H2 O(g) , 300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 （填字母）。
| A．容器I、II中正反应速率相同 |
| B．容器I、II中CH4的物质的量分数相同 |
| C．容器I中CO2的物质的量比容器II中的多 |
| D．容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2 +4CO＝N2 +4CO2
①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：
②该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，每有28g N2生成，反应中转移的电子为_____mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
锆（Zr）是一种重要的稀有元素。
（1）由锆英石（ZrSiO4）可制取ZrOC12-8H2O
①用碳熔炼锆英石制碳化锆的化学方程式为：ZrSiO4＋3C
ZrC＋SiO2＋2CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 。
②用烧碱熔ZrC制取Na2ZrO3，完成该反应的化学方程式：
□ZrC+□NaOH+□ 
□Na2ZrO3+□CO2+□H2O
③碱熔料用盐酸浸出可得ZrOC12溶液。通过蒸发结晶从该溶液中获得ZrOC12-8H2O，还需用浓盐酸控制酸度，原因是 。
（2）ZrOC12-8H2O具有多方面的用途。用ZrOC12-8H2O和YC13制备Y2O3－－ZrO2复合粉体的流程如下：
①共沉淀时，生成Zr(OH)4的化学方程式为 。
②当共沉淀恰好完全时，溶液中c(Zr4＋)= 。
（已知Ksp[Zr(OH)4]=6.4×10—49，Ksp[Y(OH)3]=8.0×10—23；溶液中离子浓度为1×10－5mol?L－1时，可认为沉淀完全）
③将制得的一种复合粉体溶于水后，测得其微粒的平均直径为30 nm，该分散系属于 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
仔细阅读下列三段文字
①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。
②将0.08 mol KMnO4固体（质量为12.64 g）加热一段时间后，收集到a mol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：Cl2+2e- ＝2Cl- 。
回答问题：
（1）试写出①有关的离子方程式：________________________________________________。
（2）请配平②的化学方程式：
____KMnO4+____HCl －______KCl+ _____MnCl2+_____Cl2↑+____ H2O
通过对第②段文字中提供的数据进行计算可得出：a +b的最大值为 ____ ，a +b最小值为_____。
（3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是________。
| A．Na2CO3 | B．KMnO4 | C．XeO3 | D．Na2SO3 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
实验室模拟用工业废弃固体（含有
、Al2O3、Fe2O3、SiO2等）制取粗铜、绿矾（
）和明矾［Kal（SO4）2
12H2O］的操作流程如下：
（1）试剂x是_________（写化学式）。
（2）配平下列方程式：
____
（4）为了分析产品（绿矾）中铁元素的含量，某同学称取20.0g样品配成100mL溶液，移取25.00mL用
标准溶液进行滴定（MnO
被还原为
）。
请回答下列问题：
①滴定时，KmnO4标准溶液应盛放在______________（填仪器名称）中。
②若达到滴定终点消耗KmnO4标准溶液体积为25.00mL，则该产品中铁元素的质量分数为_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。完成下列填空：
（1）该反应中氧化剂是_________，氧化产物是_________。
（2）写出该反应的化学方程式____________________________________________。
（3）每消耗24.0g碳时，有 mol电子发生转移，生成P4_______g。
（4）反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为 g/L。
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科目：高中化学 来源： 题型：计算题
我国是个钢铁大国,钢铁产量居世界第一位,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。某种矿石中铁元素以氧化物FemOn的形式存在,现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0 g样品于烧杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。
(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
(2)计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)。
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
①检查气体发生装置A的气密性的操作是 。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出： 。
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。 | D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。 | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： |
| ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。 ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应。 ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。 |
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