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    7．为快速地将AlCl3溶液中的Al3+全部转化成Al（OH）3沉淀，下列试剂不宜使用的是（　　）
    A．氨水B．NaHCO3C．NaOHD．NaAlO2

    分析 Al3+可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应生成氢氧化铝，Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强碱，用铝盐制备氢氧化铝时要用弱碱，避免氢氧化铝溶解．

    解答 解：A．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，而氢氧化铝不溶于氨水，故A不选；
    B．氯化铝与碳酸氢钠发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能溶液碳酸氢钠溶液，故B不选；
    C．氢氧化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量可以溶解氢氧化铝，导致利用率降低，故不宜使用氢氧化钠，故C选；
    D．氯化铝与偏铝酸根钠发生水解反应生成氢氧化铝沉淀，故D不选；
    故选C．

    点评 本题以氢氧化铝的制备为载体，考查Al元素化合物性质，难度不大，注意Al元素的利用，明确氢氧化铝的性质是解本题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某纯净物由两种原子构成，则该物质（　　）
    A．一定是化合物B．一定是单质
    C．可能是化合物，也可能是单质D．一定是同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于钠原子和钠离子的叙述正确的是（　　）
    A．钠离子比钠原子少了一个质子
    B．钠原子有还原性，钠离子有氧化性
    C．钠原子和钠离子有相似的化学性质
    D．钠原子不稳定，钠离子稳定，两者具有相同的电子层数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．具有相同质子数的两种粒子（　　）
    A．一定是同种元素B．一定是一种分子和一种离子
    C．一定是不同离子D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在四大基本反应类型中，置换反应都属于氧化还原反应，化合反应和分解反应部分属于氧化还原反应，而复分解反应全部属于非氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数
    B．1mol氧含6.02×1023个O2分子
    C．1mol CaCl2里含3mol离子
    D．1mol H+中含有的H+数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
    （1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是bcd（填字母序号）．
    a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）        
    b．容器内气体压强不再变化
    c．容器内气体的总质量不再变化      
    d．HF的体积分数不再变化
    （2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．
    反应时间/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
    01.202.40
    t10.80a
    t2b1.60
    通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：t1时反应已经达到化学平衡状态．
    （3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应ade（填序号）．
    a．一定向正反应方向移动          
    b．一定向逆反应方向移动
    c．一定是减小压强造成的          
    d．一定是升高温度造成的     
    e．SiF4的平衡转化率一定增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下能在浓HNO3中溶解的金属是（　　）
    A．AlB．AgC．FeD．Pt

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．2012年乌鲁木齐机动车保有辆迈入“50万辆时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物
    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）=2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO 的原因之一．T 0C时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO 物质的量为6mol，该反应的速率v（NO）为0.24mol/（L．min）；该条件下的平衡常数1.2
    （2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
    ①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    则H2（g）与NO（ g）反应生成N2 （g）和H2O（l）的热化 学方程式为2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ/mol．
    ②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．
    图1是反应：2NO（g）+2C0（g）=2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应 的△H＜ O （填“＞”、“＜”或“无法确定”）．若催化剂的表面积增大至S2，则反 应在T1、S2条件下达到平衡时NO的浓度不变（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO（NH2）2），即通过阳极反应 生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物，原理如图2：
    ①电源的负极为B （填“A”或“B”）．
    ②阳极室中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑、3Cl2+CO（NH2）2+H2O=6HCl+CO2+N2
    ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将不变；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为7.2 g（忽略气体的溶解）．

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