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    反应(1)是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应⑵是自智利硝石中提取碘的主要反应：

    2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2　　(1)

    2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2　　　(2)

    下列有关说法正确的是

    A．

    NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

    B．

    I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物

    C．

    (1)(2)两个反应中生成等量的I2时转移的电子数为1∶5

    D．

    氧化性：MnO2＞IO3－＞I2＞SO42－＞Mn2+

    答案：AC
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    科目：高中化学 来源：志鸿系列全优设计必修一化学人教版 人教版 题型：058

    Ⅰ.下表是百姓超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明：

    Ⅱ.下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：

    自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在．碘在海水中的含量甚微(5×10－8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源．目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在．通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等黏膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡．碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色．碘离子(I－)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：

    2NaI＋3H2SO4＋MnO22NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2　　　①

    2NaIO3＋5NaHSO32NaSO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2　　　②

    反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应．

    根据以上信息，完成下列问题：

    (1)反应①反应②的离子方程式是(亚硫酸氢钠的电离方程式是：NaHSO3H+＋)

    反应①：________；

    反应②：________；

    I2在反应①中是________(填“氧化”或“还原”，下同)产物，在反应②中是________产物．

    (2)请你设计实验探究上述“淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素．

    实验名称：探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素

    实验目的：

    A．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；

    B．________．

    实验原理：(提示：结合题中信息和实验目的进行分析)________．

    实验用品：(提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写)________．

    实验步骤：(用准确、简洁的语言填写下表)

    问题讨论：某地有100多千米的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少的含有碘元素，而海产品又是该地方人的主要副食品，该地方人的食用盐中需要加碘吗？说明你的理由．

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    科目：高中化学 来源：如东县2007年高考化学模拟试题(一) 题型：058

    I、下表是如东某超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明：

    II、下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：

    自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在．碘在海水中的含量甚微(5×10－8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源．目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在．通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等粘膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡．碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色．碘离子(I－)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：

    2NaI＋3H2SO4＋MnO2＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2…………⑴

    2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2…………⑵

    反应⑴是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应⑵是自智利硝石中提取碘的主要反应．

    根据以上信息，回答下列问题：

    ⑴反应⑴、反应⑵的离子方程式是(亚硫酸氢钠的电离方程式是：NaHSO3＝H+＋HSO3－)反应⑴：________；反应⑵：________；I2在反应⑴中是________(填“氧化”或“还原”，下同)产物，在反应⑵中是________产物；

    ⑵请你设计实验探究上述“淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素．

    实验名称：探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素

    实验目的：1．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；

    2．________．

    实验原理：(提示：结合题中信息和实验目的进行分析)________．

    实验用品：(提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写)________．

    实验步骤：(用准确、简洁的语言填写下表)

    问题讨论：如东有100多km的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少的含有碘元素，而海产品又是如东人的主要副食品，如东人的食用盐中需要加碘吗？说明你的理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表是江苏省某县超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明。

    Ⅱ.下面是某网站上刊出的有关碘及其化合物的有关信息。
    自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚集碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自于智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠（NaIO3）的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等黏膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）会出现明显的蓝色。碘离子（I－）具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：
    ①2NaI＋3H2SO4＋MnO2＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
    ②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
    反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应。
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）写出有关反应的离子方程式（已知：NaHSO3＝Na＋+ HSO3-）：反应①：__________；反应②：________；I2在反应①中是______________（填“氧化”或“还原”，下同）产物，在反应②中是__________________产物。
    （2）请你设计实验探究上述“淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素。
    实验名称：探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素。
    实验目的：1.认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；
    2._________________________。
    实验原理：____________________（提示：结合题中信息和实验目的进行分析）。
    实验用品：____________________（提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写）。
    实验步骤：（用准确、简洁的语言填写下表）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ.下表是百姓超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明：

    产品标准号

    Q／320000JYJ03－2004

    许可证号

    食盐批字第100070号

    配料表

    精制盐、碘酸钾

    含碘量

    35±15 mg/kg

    卫生许可证号

    苏食字(2005)第00015号

    分装日期

    见封口

    储藏方法

    通风、防潮

    食用方法

    根据烹调所需适量加入

    食品标签认可号

    苏食签(2002)007号

    Ⅱ.下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：

    自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10－8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等黏膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）会出现明显的蓝色。碘离子(I-)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：?

    2NaI+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2   ①

    2NaIO3+5NaHSO32NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2   ②

    反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应。?

    根据以上信息，完成下列问题：?

    （1）反应①反应②的离子方程式是（亚硫酸氢钠的电离方程式是：NaHSO3H++HSO）

    反应①：________________________________ ；?

    反应②：________________________________ ；?

    I2在反应①中是_______（填“氧化”或“还原”，下同）产物，在反应②中是_______产物。?

    （2）请你设计实验探究上述“淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素。?

    实验名称：探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素?

    实验目的：?

    a.认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；?

    b.________________________________ 。?

    实验原理：（提示：结合题中信息和实验目的进行分析）________________________。?

    实验用品：（提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写）________________。?

    实验步骤：（用准确、简洁的语言填写下表）

    实验步骤

    实验现象

    化学方程式或实验结论

     

    固体在水中溶解

     

     

    溶液出现棕黄色

    —

     

     

    “淮牌”精制盐中含有碘元素

    问题讨论：某地有100多千米的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少的含有碘元素，而海产品又是该地方人的主要副食品，该地方人的食用盐中需要加碘吗？说明你的理由。

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