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    10．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，按要求用相应的化学用语填空回答．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    （1）①为铍（填元素名称），在这些元素中，非金属性最强的元素F（填元素符号），化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
    （2）③⑤⑦元素形成的简单离子，离子半径由小到大的顺序Al3+＜F-＜Cl-（填离子符号）
    （3）④⑦元素形成的化合物的电子式为，②元素形成的单质其结构式为N≡N．
    （4）用化学式，“＜”或“＞”比较，②③两元素气态氢化物的稳定性NH3＜HF；⑥⑦两元素最高价氧化物对应水化物酸性H2SiO3＜HClO4．
    （5）④⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    分析 由元素在周期表中位置，可知①为Be、②为N、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar．
    （1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，稀有气体Ar化学性质最不活泼；
    （2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大；
    （3）④⑦元素形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成；②元素形成的单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对；
    （4）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物酸性越强；
    （5）④、⑤两元素最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为Be、②为N、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar．
    （1）①为Be，名称为铍，同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故F元素非金属性最强，稀有气体Ar化学性质最不活泼，其原子结构示意图为：，
    故答案为：铍；F；；
    （2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径：Al3+＜F-＜Cl-，
    故答案为：Al3+＜F-＜Cl-；
    （3）④⑦元素形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，电子式为；②元素形成的单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，结构式为：N≡N，
    故答案为：；N≡N；
    （4）非金属性N＜F，则氢化物稳定性：NH3＜HF，非金属性Si＜Cl，最高价氧化物对应水化物酸性H2SiO3＜HClO4，
    故答案为：NH3＜HF；H2SiO3＜HClO4；
    （5）④、⑤两元素最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实．

    练习册系列答案
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    20．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A（g）+B（g）?C（s）+2D（g），可以说明在恒温下已达到平衡状态的是（　　）
    ①反应容器中压强不随时间变化而变化 
    ②A气体和B气体的生成速率相等 
    ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 
    ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化．
    A．②③B．③④C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是吸收氯化氢；E中选用的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余氯气．
    （2）D中反应的化学方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2，将此生成物溶于少量水，得到蓝色溶液．
    （3）A中制取氯气离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O．
    现将17.4gMnO2与200g 36.5%的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到400ml．计算：①生成Cl2的体积（折算成标准状况）为4.48L．
    ②反应中被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．
    ③稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在乙醇CH3CH2OH中化学键如图，则下列说法中正确的是（　　）
    A．当该醇发生催化氧化时，被破坏的键是②③
    B．当该醇与Na反应时，被破坏的键是①
    C．当该醇与羧酸发生酯化反应时，被破坏的键是②
    D．当该醇发生消去反应时，被破坏的键是①和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年．现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1：1）直接作燃料，其工作原理如图所示．请回答下列问题：
    （1）A级为负级，发生的电极反应是H2+CO-4e-+2CO32-═H2O+3CO2．（2）电池总反应为CO+H2+O2=CO2+H2O
    （3）以此电源接用电器工作，消耗水煤气0.56L（已换算为标况）时，通过导线的电子数目为0.05mol
    （4）常温下将电池中的电解质碳酸钠配成0.4mol/L的水溶液，向该溶液中缓缓加入等体积0.2mol/L的盐酸后，溶液pH=10，则c（HC${O}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）=0.1+10-4-10-10mol/L（用精确的数字式表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．Na2O2与水反应制O2，每生成0.25molO2转移电子数为1NA
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    D．1molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA

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    A．COB．H2C．CO2D．Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，32g氧气所含的原子数目为2NA
    B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
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    D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

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