【题目】某固体混合物X可能由Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、KCl、K2SO4中的几种物质混合而成。取适量样品进行如下实验(假设各反应物都充分反应)，根据实验现象和实验数据，下列说法不正确的是（ ）
A.沉淀甲中有1.97gBaCO3
B.固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
C.根据上述实验现象无法确定固体混合物X中是否有NaOH
D.用铂丝蘸取溶液甲在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，即可判断X中有无KCl
【答案】D
【解析】
加入足量稀硫酸后，得到的沉淀乙为BaSO4，根据
可得：
，
，所以沉淀甲中有1.97gBaCO3，0.53g BaSO4；溶液甲中加入NH4Cl溶液加热，生成气体乙为NH3，所以混合物中一定含有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4，可能含有NaOH和KCl。
A. 加入足量稀硫酸后，得到的沉淀乙为BaSO4，根据得：
，，所以沉淀甲中有1.97gBaCO3，0.53g BaSO4，A正确；
B. 根据上述分析，固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4，B正确；
C. 根据上述实验现象的分析，无法确定固体混合物X中是否有NaOH和KCl，C正确；
D. 混合物中一定含有K2SO4，溶液甲中含有K+，用铂丝蘸取溶液甲在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，不能判断X中有无KCl，D错误；故答案为：D。
轻巧夺冠周测月考直通高考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
①画出装置图：___。
②电极材料和电解质溶液各是什么___。？
③写出电极反应式：负极：___；正极：___。
（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气___L（标准状况下）。导线中通过___mol电子。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。
上述物质有如图转化关系：
下列说法错误的是
A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强
B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙
C. 甲常用作致冷剂
D. 甲、乙分子均只含极性共价键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】肉桂酸D(β-苯基丙烯酸)用于制备化妆品、香皂的香精，乜可制造局部麻醉剂、杀菌剂、止血药、植物生长促进剂、防腐剂、感光树脂等。下列是肉桂酸D的合成与应用的反应路线：
已知：
（1）A的分子式是_______，A生成苯甲醇的反应类型是________。
（2）C的结构简式是_______，肉柱醛中的官能团名称是________。
（3）E是一种合成香精的定香剂，已知E为反式结构，则其结构简式为_______。
（4）在G中共直线的原子共有_______个，1molB转化为C最多消耗_______mol NaOH
（5）写出上图中F与NaOH醇溶液共热时的化学方程式________。
（6）P是E的同分异构体，写出符合下列条件的P的键线式_______。
①有两个相同的官能团；②能与新制氢氧化铜悬浊液作用产生砖红色沉淀；③含有苯环，核磁共振氢谱有三组面积之比为2︰2︰1的峰。
（7）以乙醇为原料，设计制备高分子化合物
的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选)______
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如下图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（ ）
A. 左池的pH值降低
B. 右边为阴离子交换膜
C. 右池电极的反应式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O
D. 当消耗0.1molC6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气
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【题目】锰元素在多个领域中均有重要应用，回答下列问题。
(1)Mn在元素周期表中位于_____区；MnSO4中阳离子的价电子排布式为__________；
(2)Mn3+在水溶液中容易歧化为MnO2和Mn2+下列说法合理的是_______
A.Mn3+的价电子构型为3d4，不属于较稳定的电子构型
B.根据Mn2+的电子构型可知，Mn4+中不含成对电子
C.Mn2+易被氧化，可能是因为Mn2+产内有大量自旋方向相同的电子
D.Mn2+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似
(3)在K2MnF6中，MnF62-的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为_____。该化合物中含有的共价键在形成过程中原子轨道的重叠方式为__________
(4)二价锰的化合物的性质如下表所示：
物质 | MCl2 | MnS | MnSO4 |
熔点 | 650℃ | 1610℃ | 700℃ |
上表三种物质中晶格能最大的是________；上表涉及的三种阴离子中，半径最大的是______。
(5)某锰氧化物的晶胞结构如下图所示：
该锰的氧化物的化学式为______________，该晶体中Mn的配位数为____________，该晶体中Mn之间的最近距离为____________pm（用a、b来表示）。
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【题目】氢化亚铜（CuH）是-种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40C~50C时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是 （ ）
A. CuH既可做氧化剂又可做还原剂
B. 另一种物质一定具有还原性
C. CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu
D. CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 
CuCl+HCl
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【题目】回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe和炭粉等)，由锰粉为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)的工艺流程如下：
已知：①2H2SO4 + MnO2 + 2FeSO4 ＝ MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O
②部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表(25 ℃)
物质 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 10－13 | 10－17 | 10－38 |
根据上图流程及有关数据回答下列问题。
（1）锰粉酸溶时，过量FeSO4所起的作用为______________________。
（2）往滤液1中先加入H2O2的目的是氧化Fe2+，该反应的离子方程式为________________，后加入氨水的目的是调节pH除去杂质离子，使滤液中的杂质离子沉淀完全(残留在溶液中的离子浓度≤ l0－5 mol·L－1)，常温下测得溶液中c(Mn2＋)＝0.1 mol·L－1，则需调节溶液的pH范围为_______________。
（3）沉锰工序中，加入氨水的目的是（从化学平衡移动的角度解释）___________，沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是________________________________。
（4）沉锰后废液中的主要成份为_____________________________。
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【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是（ ）
A.
白磷比红磷稳定
B.
石墨转变为金刚石是吸热反应
C.
S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1 >ΔH2
D.
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0
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