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    12．新制氯水中不含有的粒子是（　　）
    A．Cl2B．H+C．Cl-D．H2

    分析 氯气和水的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水中的成分为Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，以此解答该题．

    解答 解：氯水溶液中存在反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，是可逆反应，存在电离：H2O?H++OH-、HClO?H++ClO-，HCl═H++Cl-，所以溶液中存在的微粒有：分子（Cl2、HClO、H2O）、离子（H+、Cl-、ClO-、OH-），
    故选D．

    点评 本题考查了氯水的成分及各微粒的性质，为高频考点，根据氯气和水的反应确定氯水中的成分，再根据各种微粒的性质来分析解答，氯气和水的反应为可逆反应，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件己略去）．A是最常见的无色液体，B、C是常见的金属单质，D、E是气体单质，且D在空气中的含量最多，F 是一种具有磁性的化合物，H是既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物：I具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业中．
    请回答下列问题：
    （1）H的化学式为Al2O3．
    （2）D 的电子式为．
    （3）K出反应①的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （4）写出G的水溶液与C的硝酸盐溶液反应的方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．石油的裂解、煤的干馏、蛋白质的盐析都是化学变化
    B．C2H4Cl2、C5H12均只有两种同分异构体
    C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
    D．已知25℃、101kPa，在稀溶液中：H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（aq）△H=-57.3kJ/mol．则相同条件下，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．一定条件下，常见物质A、B、C、D存在如图所示的转化关系，请根据图示信息回答下列问题：A$\stackrel{D}{→}$B$\stackrel{D}{→}$C
    （1）若A、D为非金属单质，且C中该非金属元素的化合物不是其最高价则B、C的化学式分别为NO、NO2．
    （2）若A为金属单质，其组成元素是海水中含最最高的金属元素．化合物B、C中均含 A元素，则B生成C的反应条件是加热，C的颜色是淡黄色．
    （3）若A为盐，且B为两性物质，A生成B的离子反应中，A、D以物质的量1：1的比例关系反应，则A生成B的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．实验室中检验C中阳离子的方法是滴加NaOH溶液出现沉淀，继续滴加，沉淀溶解．
    （4）若A为碱，B、C之间的转化可解释溶洞和钟乳石的形成，则A的俗名为 熟石灰，B生成C的化学方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知电离常数的大小可以用来比较酸性的相对强弱，观察下表中的数据分析表格中两种弱酸可能涉及到的分子或离子，依据：较强酸+较弱酸盐=较弱酸+较强酸盐的反应规律，且较强酸和较弱酸盐按物质的量比为1：1发生反应，则最多可以写出的离子方程式的个数（不考虑难溶盐）是（　　）
     弱酸 电离常数 弱酸 电离常数
     H2CO3 Ka1=4.4×10-7 H2C2O4 Ka1=5.4×10-2
     Ka2=4.7×10-11 Ka2=5.4×10-5
    A．2B．4C．6D．8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是（　　）
    ACl2（HCl）NaOH溶液
    BFe2O3（Al2O3）NaOH溶液
    CNa2CO3溶液（NaCl）AgNO3溶液
    DNa2SO4溶液（Na2CO3）稀盐酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．A $→_{反应①}^{+X}$B $→_{反应②}^{+X}$C
    试回答：
    （1）若X为O2，则A不可能是bd（填选项）
    a．NH3        b．Mg          c．S       d．Si
    （2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，举出C的一种用途制发酵粉或治疗胃酸过多等
    （3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式3Cl2+2NH3=N2+6HClC的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）若A为单质，C为红棕色气体．写出少量Fe粉与组成A物质的元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于中和热的测得实验，下列说法正确的是（　　）
    A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量
    B．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
    C．因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸（碱）的用量 和种类均无关
    D．测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数均为偶数且依次增大，Z的原子序数是X的2倍，W的质子数是X，Y的质子数之和，下列叙述正确的是（　　）
    A．元素X与Z同主族
    B．原子半径：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
    C．由元素X，Y，Z形成的常见化合物为共价化合物
    D．最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W

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