[题目]下列有关同分异构体数目的叙述中.错误的是A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代.所得产物有6种B. 含有5个碳原子的饱和链烃.其一氯取代物共有8种C. 与互为同分异构体的芳香族化合物有6种D. 菲的结构简式为.可有5种一氯取代物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是

A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B. 含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物共有8种

C. 与互为同分异构体的芳香族化合物有6种

D. 菲的结构简式为，可有5种一氯取代物

【答案】C

【解析】

A、3个碳原子的烷基的形式为－CH2CH2CH3、－CH(CH3)2，苯环上两个取代基的位置为邻间对，因此所得产物有6种，故A说法正确；B、碳原子为5的烷烃为C5H12，其结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3(有3种不同的氢原子)、(CH3)2CHCH2CH3(有4种不同的氢原子)

、C(CH3)4(有1种氢原子)，因此一氯代物有8种，故B正确；C、属于芳香族化合物的形式有、（邻间对三种）、，共有5种，故C错误；D、，应有5种不同的氢原子，其一氯代物有5种，故D正确。

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可能用到的有关数据如下：

Ⅰ．合成反应：

在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

Ⅱ．分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是__。

（2）加入碎瓷片的作用是__；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是__（填字母）。

A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并__；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__。

（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__（填正确答案标号）。

A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．分液漏斗 D．牛角管 E．锥形瓶

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【题目】（1）SO2、NOx、CO等气体和可吸入颗粒物对环境的污染尤其严重，为了减少它们对环境的污染，通常采用下列措施进行处理：

已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝－566 kJ·mol－1

可以在汽车的排气管上安装一个催化装置，使汽车尾气中的CO、NO转化成无污染的物质，则该反应热化学方程式为____________________________，该反应自发进行的条件是_________。

（2）通常将SO2经过净化后，与空气进行催化氧化可制硫酸。不同温度下向一恒容密闭容器中通入n(SO2) : n(O2)＝2 : 1[2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)]，测得容器内总压强与反应时间如图1所示。

①下列说法不正确的是________；

A．T2＞T1 B．该反应正向是吸热反应 C．增大压强一定以使平衡正向移动

D．其他条件不变，向平衡体系中再按物质的量之比为2 : 1充入SO2和O2，达到新的平衡后SO2平衡转化率增大

②图中B点的平衡常数Kp＝__________________________（提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压＝总压×物质的量分数）

③ 在压强为p1 MPa下，将2.0 mol SO2(g)和1.0 mol O2(g)充入容积为2 L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得SO3气体的体积分数随温度的变化曲线如图所示，请在图中画出p2 MPa（p1＜p2 ）时平衡体系中SO3气体的体积分数随温度变化的曲线（表明p2 ）。 ______________

（3）NH4Cl溶液呈酸性的原因（用相应离子方程式表示）______________________________；常温下，若用pH＝3的盐酸滴定pH＝11的氨水生成NH4Cl溶液，则用去两溶液的体积关系：V(盐酸)________V(氨水)（填“＞”、“＝”或“＜”），滴定终点的判断：__________________。