铁.稀盐酸.澄清石灰水.氯化铜溶液是中学化学中常见的物质.如右图所示.四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是( ) A．OH-+H+===H2O B．2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓ C．Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ D．Fe+2H+===Fe3++H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如右图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是(　　)

A．OH^－＋H^＋===H₂O B．2OH^－＋Cu²^＋===Cu(OH)₂↓

C．Fe＋Cu²^＋===Cu＋Fe²^＋D．Fe＋2H^＋===Fe³^＋＋H₂↑

解析：　D项中不符合客观事实，Fe和稀盐酸的反应生成Fe²^＋。

答案：　D

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向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（X）与溶液中沉淀的量（Y）的关系示意图中正确的是（）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧　

⑨

⑩

（1）写出上表中元素⑤的轨道表示式_______，元素⑨原子的核外电子排布式__________。

（2）元素第一电离能的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。

（3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。

(4)上述③与④元素组成的(CN)₂化合物中键与键之比________。

（5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比 CaO高，其原因是_____________。

（6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍。请回答下列问题：

（1）CD₃ 的电子式为；

（2）用离子方程式表示G 的非金属性比F强；

（3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为；

（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为，X与水反应的产物名称是

；

（5）已知充分燃烧一定量的B₂A₂放出Q kJ的能量，燃烧生成的产物恰好与100ml 5 mol·L^-1的NaOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol B₂A₂放出的热量为 KJ；

（6）常温下，E(OH)₂在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位mol·L^-1）。要使c(E²⁺) 为0.001 mol·L^-1的溶液形成沉淀，则溶液的PH值至少升高到。