Question

工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe₂O₃）反应原理是：2FeSO₄

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Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过盛有（Ⅰ）BaCl₂溶液、（Ⅱ）X溶液、（Ⅲ）NaOH溶液的三个装置．则下列对该方案的评价中正确的是（　　）

• A、（Ⅰ）中会生成BaSO₃、BaSO₄两种沉淀
• B、可将（Ⅰ）中的BaCl₂溶液改为Ba（NO₃）₂溶液
• C、（Ⅱ）所盛X应为品红溶液
• D、（Ⅲ）的作用是检验生成的SO₂气体

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：生成的气体中，SO₃和水反应生成硫酸，硫酸可以用BaCl₂溶液检验，亚硫酸酸性小于盐酸，所以BaCl₂溶液和SO₂不反应，SO₂能使品红溶液褪色，所以可以用品红溶液检验SO₂，SO₂有还原性，在水溶液里能被强氧化剂氧化生成硫酸根离子，SO₂和SO₃都有毒且属于酸性氧化物，不能直接排空，但可以用碱液吸收，以此来解答．

解答： 解：A．亚硫酸酸性小于盐酸，所以BaCl₂溶液和SO₂不反应，所以I中没有BaSO₃生成，故A错误；
B．SO₂具有还原性，能被硝酸根离子氧化生成SO₄^2-，SO₃和水反应生成H₂SO₄，硫酸也电离生成硫酸根离子，所以造成干扰，故B错误；
C．SO₂能使品红溶液褪色，所以可以用品红溶液检验SO₂，（Ⅱ）所盛X应为是品红溶液，故C正确；
D．通过I、II后剩余气体是二氧化硫，二氧化硫有毒，不能直接排空，但二氧化硫剩余酸性氧化物，能和NaOH溶液反应生成无毒的亚硫酸盐，所以（Ⅲ）的作用是吸收有毒的SO₂气体，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握二氧化硫和三氧化硫性质的区别为解答的关键，注意反应先后顺序的排列确定检验顺序，易错选项是A，注意实验的评价性分析，题目难度不大．