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    对于反应KMnO4+HCl-KC1+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4 参加反应，下列说法不正确的是


    1. A.
      转移0.5 mol电子
    2. B.
      氧化产物与还原产物之比为5：2
    3. C.
      参加反应的HC1为0.8 mol
    4. D.
      氧化剂与还原剂之比为1：8
    D
    分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的方程式为2KMnO4+16HCl=2KC1+2MnCl2+5Cl2+8H2O，根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂以及电子转移的数目．
    解答：配平后的反应的方程式为2KMnO4+16HCl=2KC1+2MnCl2+5Cl2+8H2O，若有0.1molKMnO4 参加反应，则
    A．转移电子的物质的量为0.1mol×（7-2）=0.5mol，故A正确；
    B．氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，物质的量之比为5：2，故B正确；
    C．由方程式可知，若有0.1molKMnO4 参加反应，应有0.8molHCl参加反应，故C正确；
    D．若有0.1molKMnO4 参加反应，有0.8molHCl参加反应，其中有0.5molHCl被氧化，氧化剂与还原剂之比为1：5，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，先配平反应的化学方程式为解答该题的关键，注意氧化剂和还原剂等概念的判断．
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    A．被氧化的HCl为0.5 mol                   B．生成0.5 mol Cl2     

    C．参加反应的HC1为0.8 mol                 D．HCl体现了酸性和还原性

     

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    A．转移电子0.5 mol                           B．生成Cl2 0.5 mol

    C．被氧化的HCl为1.6 mol                  D．Cl2是还原产物

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    A．转移0.5 mol电子
    B．氧化产物与还原产物之比为5：2
    C．参加反应的HC1为0.8 mol
    D．氧化剂与还原剂之比为1：8

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