Question

某待测溶液（阳离子为Na⁺）中可能含有SO₄^2﹣、SO₃^2﹣、NO₃^﹣、C1^﹣、Br^﹣、S^2﹣、CO₃^2﹣、HCO₃^﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：

（1）待测液中是否含有SO₄^2﹣、SO₃^2﹣：  ．

（2）沉淀B的化学式为   ；生成沉淀B的离子方程式为   ．

（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是   ；肯定存在的离子还有  ．

Answer 1

考点：  常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．

专题：  离子反应专题．

分析：  待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO₃^2﹣、SO₃^2﹣、SO₄^2﹣，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO₃^2﹣，可能存在SO₃^2﹣、SO₄^2﹣中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba²⁺；

滤液A中有Ba²⁺，加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定含有HCO₃^﹣，白色沉淀B为BaCO₃，滤液B中通入氯气，得无色溶液，溶液中一定没有S^2﹣、Br^﹣，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有Cl^﹣，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl^﹣，据此进行解答．

解答：  解：待测液与氯化钡溶液反应生成沉淀A，则溶液中可能含有：CO₃^2﹣、SO₃^2﹣、SO₄^2﹣，向沉淀中加入稀硝酸生成气体D，且有部分沉淀不溶解，则溶液中一定存在CO₃^2﹣，溶液中可能存在SO₃^2﹣、SO₄^2﹣中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在与SO₃^2﹣、SO₄^2﹣反应的Ba²⁺；

加入的氯化钡过量，所以滤液A中有Ba²⁺，滤液A中加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定含有HCO₃^﹣，白色沉淀B为BaCO₃；滤液B中通入氯气，得无色溶液，溶液中一定不存在：S^2﹣、Br^﹣；滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有Cl^﹣，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl^﹣，

（1）根据以上分析可知，待测液中至少存在SO₃^2﹣、SO₄^2﹣中的一种，

故答案为：至少含有一种离子；

（2）根据分析可知，沉淀B为碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子反应生成的BaCO₃，反应的离子方程式为：HCO₃^﹣+OH^﹣+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O，

故答案为：BaCO₃；HCO₃^﹣+OH^﹣+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O；

（3）根据分析可知，待测液中一定不存在的离子为：S^2﹣、Br^﹣；肯定存在的离子为：CO₃^2﹣、HCO₃^﹣，

故答案为：S^2﹣、Br^﹣；CO₃^2﹣、HCO₃^﹣．

点评：  本题考查了常见离子的检验、离子共存的判断等知识，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，正确分析框图中的转化关系及反应现象是解答本题的关键．