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    （1）合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  ΔH=Q，右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数与反应温度的关系曲线，则Q______0（填“>”或“<”），工业上合成甲醇的适宜条件为________、_________、___________。
    （2）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5molCO和7.5molH2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的_____倍。若保持同一反应温度，将起始物质改为amolCO、bmolH2、cmolCH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b满足的关系为_________，且欲使开始时可逆反应向逆反应方向进行，c的取值范围是________。


    （1）<；     高压 ;     适当温度；    催化剂
    （2）0.55；    b=2.5+2a；     2.25mol<c<2.5mol
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．
    （1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H
    ＜
    ＜
    0．（填“＞、＜或=”下同）
    （2）若在230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K
    ＜
    ＜
    1．
    （3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的
    0.55
    0.55
    倍．
    （4）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：
    ①则该装置中b为
    负
    负
    极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式
    锌极：Cu2++2e-=Cu，Cu极：Cu=2e-+Cu2+
    锌极：Cu2++2e-=Cu，Cu极：Cu=2e-+Cu2+
    ，
    ②当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
    2.24
    2.24
    L．
    （5）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
    2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
    2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
    则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式
    C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH，△H=-44.2kJ/mol
    C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH，△H=-44.2kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。

    （1）合成甲醇的反应为：

    CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；△H

    下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数 φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K    1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）

     （2）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置：则该装置中Cu极为        极；写出b极的电极反应式                                  ，当铜片的质量变化为12．8 g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为       L。

    难（微）溶物

    溶度积常数（Ksp）

    BaSO4

    1×10-10

    BaCO3

    2.6×10-9

    CaSO4

    7×10-5

    CaCO3

    5×10-9

    （3）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。

    具体做法是用饱和纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L－1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥                 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2010年海南省高三五校联考化学试题 题型：填空题

    （10分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
    （1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H；右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H       
              0（填“＞、＜或＝ ”）

    （2）若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K   1 （填“＞、＜或＝ ”）
    （3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的     倍。
    （4）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：则该装置中Cu极为          极。
    ①写出b极的电极反应式                    。
    ②当铜片的质量变化为12．8 g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为      L。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省高三上学期第四次月考化学试卷 题型：填空题

    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。

    （1）合成甲醇的反应为：

    CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；△H

    下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数 φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K    1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）

     （2）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置：则该装置中Cu极为        极；写出b极的电极反应式                                  ，当铜片的质量变化为12．8 g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为       L。

    难（微）溶物

    溶度积常数（Ksp）

    BaSO4

    1×10-10

    BaCO3

    2.6×10-9

    CaSO4

    7×10-5

    CaCO3

    5×10-9

    （3）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。

    具体做法是用饱和纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L－1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥                  mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2010年海南省高三五校联考化学试题 题型：填空题

    （10分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。

    （1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H；右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H       

               0（填“＞、＜ 或 ＝ ”）

    （2）若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K    1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）

    （3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的      倍。

    （4）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：则该装置中Cu极为           极。

    ①写出b极的电极反应式                     。

    ②当铜片的质量变化为12．8 g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为       L。

     

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