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    如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。 Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。 请回答下列问题。
    (1)写出下列物质的化学式：B___、G____、Y____。
    (2)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是___极，请写出在此电极上 发生的电极反应式：____。
    (3)写出反应①的化学方程式___。
    (4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Kap=2.097×10-39。将 0. 01 mol．L-1的A溶液与0.001 mol．L-1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀 ___（填“能”或“不能”），请通过计算说明____。
    (1)FeCl2 ；NaAlO2； NaOH
    (2)阴 ；Cu2++2e-=Cu
    (3)3FeO+2AlAl2O3+3Fe
    (4)能 ；c(Fe3+)*c3(OH-)=(×0. 01)×(×0. 001)3 =6.25×10-13>2.097×10-39，能生成Fe(OH)3沉淀
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示各物质之间的转化关系．
    已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，J为非极性分子；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体．

    （1）写出：A的电子式
    ，J的结构式
    O=C=O
    O=C=O
    ，M的化学式
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．
    （2）基于反应①原理的化学工业称为
    氯碱工业
    氯碱工业
    ，写出该反应的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    （3）写出K和E反应的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．写出F溶液和H反应的离子方程式
    FeO+2H+=2Fe2++H2O
    FeO+2H+=2Fe2++H2O
    ．
    （4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为
    FeC2O4
    FeC2O4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?伊春模拟）如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．请按要求填空：

    （1）写出B的电子式：
    Na+[]2-Na+
    Na+[]2-Na+
    ．
    （2）生成E的电极为
    阳极
    阳极
    （“阴极”或“阳极”）写出该电极的电极反应式：
    Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
    Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
    ，反应⑤的现象是
    白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色
    白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色
    ．
    （3）反应①的化学方程式是
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
     Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
     Fe3O4+4H2
    ．
    （4）反应⑥的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示各物质之间的转化关系．已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．

    请按要求填空：
    （1）写出B的电子式：
    Na+[]2-Na+
    Na+[]2-Na+
    ．
    （2）反应⑤的现象是
    迅速由白色变成灰绿色最终变为红褐色
    迅速由白色变成灰绿色最终变为红褐色
    ．
    （3）反应①的化学反应方程式是
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ，在实验室引发反应④的操作是
    在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条并将其点燃
    在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条并将其点燃
    ．
    （4）反应⑥的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀．

    试完成下列有关问题：
    （1）M的化学式为
    Al2O3
    Al2O3
    ．Y在实验室中的用途有
    干燥剂
    干燥剂
    （列举一列）
    （2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：
    降低X、Y熔化时的温度，节约能源
    降低X、Y熔化时的温度，节约能源
    ；工业生产中，还常常惰性电极电解X和F的混合物，该反应的阳极电极反应式为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    （3）反应②的化学方程式是
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．
    （4）反应④的离子方程式是
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题：
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    （1）标准状况下，11.2LH2在Z中完全燃烧生成气态X时，放出QkJ的热量，请写出相应的热化学反应方程式：
     
    ．
    （2）G的水溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）
    （3）写出反应②的离子方程式：
     
    ．
    （4）写出D与Y的水溶液反应的离子方程式：
     
    ；若标准状况下有aL气体生成，则该反应转移电子的物质的量为
     
    mol（用含a的代数式表示）
    （5）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，锌作为镀层金属，则E是
     
    极，请写出此电极上发生的电极反应式：
     
    ．

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