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    高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂。已知NH4ClO4在400℃时开始分解。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量)。

    （1）甲同学设计如图实验(部分夹持装置已省略)：

    ①若高氯酸铵分解有氯气生成，则可能观察到的现象是 ，写出产生该现象的离子方程式 。

    ②实验完毕后，取出E中硬质玻璃管中固体于试管中，滴加蒸馏水，产生的气体R能使红色湿润的石蕊试纸变蓝色。R的电子式为 。硬质玻璃管中固体与水反应放出R的化学方程式为 。

    （2）乙同学认为，A中可能产生O2。为了验证他的猜想，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：

    ①按气流从左至右，装置的连接顺序为 。

    ②能说明有氧气的现象是 。

    （3）通过查阅资料：NH4ClO4在℃时的分解产物为N2、Cl2、O2、H2O，写出高氯酸铵分解的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西晋城市高二下期中理科化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是（ ）

    A．Na与H2O反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2

    B．Na与盐酸反应：2Na+2H+═2Na++H2↑

    C．钠投入CuSO4溶液中：Cu2++2Na═Cu+2Na+

    D．Na与O2反应：4Na+O2═4Na++2O2﹣

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L-1。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。

    A．溶液中HCl的物质的量

    B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目

    D．溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

    ①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。

    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响? (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面: 。

    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降,再加适量的蒸馏水: 。

    （4）硅单质是一种重要的非金属单质，其用途是 （举一例）

    （5）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。

    （6）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，收集到氯气0.112 L（折合成标准状况），则被氧化的HCl的物质的量是

    A．0.02 mol B．0.01 mol C．0.04 mol D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是

    A．1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA

    B．标准状况下11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数相同

    C．标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积相同

    D．1mol固体NaHCO3所含有的阴阳离子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第二次周测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是

    A．上述反应在较高温度下才能自发进行

    B．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能

    C．该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能

    D．若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O2

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第二次周测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，其L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R形成的两种物质可相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是

    A. 元素的非金属性强弱顺序为R>Y>W

    B. R与其他三种元素均能形成共价化合物

    C. 简单氢化物的热稳定性强弱顺序为R>W>Y

    D. 原子半径大小顺序为r(W)>r(R)>r(X)>r(Y)

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是

    A．31g白磷分子中所含p—p共价键数目为1.5NA

    B．标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NA

    C．常温常压下42g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为6 NA

    D．常温下，向1L0.2mol/L的盐酸溶液通入氨气，当溶液PH=7时，溶液中NH4+的数目小于0.2NA

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    科目：高中化学 来源：2017届河南信阳高考化学暑假自学自测专练：原子结构与性质（解析版） 题型：选择题

    下列物质分子中既有σ键，又有π键的 （　　）

    ①HCl　 ②H2O 　③N2 　④H2O2　 ⑤C2H4 　⑥C2H2

    A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥

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