Question

【题目】甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．
完成下列填空：
（1）将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为；上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过mL．
（2）甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O，每1mol甲醛参加反应转移的电子数为个．甲醛中的碳的杂化方式为 ． （填sp、sp2、sp3）

Answer 1

【答案】
（1）11mol/L；10
（2）1.204×1024；sp2
【解析】（1）产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，n（H2SO4）=1.100mol/L×0.02L=0.022mol，
将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，得到溶液中含有NaOH，加入硫酸发生H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，
则n（HCHO）=n（NaOH）=2n（H2SO4）=0.044mol，c（HCHO）= =11mol/L，
若滴定管规格为50mL，如硫酸全部反应，体积为50mL，则可知消耗硫酸的物质的量为0.05L×11mol/L=0.055mol，
则n（HCHO）=n（NaOH）=2n（H2SO4）=0.11mol，
甲醛水溶液取样不能超过的体积为 =0.01L=10mL，所以答案是：11；10； （2）HCHO分子中碳原子化合价为0价，HCHO+2Cu（OH）2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O，甲酸中碳原子化合价为+2价，每1mol甲醛参加反应转移的电子数为2NA ， 即1.204×1024 ， 甲醛分子中含有碳氧双键，共有3个σ键，则碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化，
所以答案是：1.204×1024；sp2 ．
【考点精析】掌握物质的量浓度的概念是解答本题的根本，需要知道以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度；符号CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶质B的物质的量，V是溶液体积），单位是mol·Lˉ1．