Question

（普高完成）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质或 结构 信息	室温下单质为黄色粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体	单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上有7个电子	单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体	原子最外电子层有4个电子；其单质既能与酸反应，又能与碱反应

（1）B元素在周期表中的位置是

第三周期第ⅦA族

，写出C与氧气燃烧后产物的电子式

．
（2）写出C单质与水反应的化学方程式

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．A与氢元素形成的化合物溶于水后，溶液的pH

小于

7（填“大于”“等于”或“小于”）．
（3）D与酸反应的化学方程式为

Si+4HF═SiF₄↑+2H₂↑

与NaOH反应的离子方程式为

Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑

．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）

Cl

．写出其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

HClO₄的酸性＞H₂SO₄的酸性

．（用化学式表示）

Answer 1

分析：先根据性质或结构信息判断A、B、C、D四种元素，
（1）根据原子结构示意图判断在周期表中的位置；
（2）根据物质的属性判断其水溶液的pH值；
（3）根据物质的性质写出其反应的化学方程式、离子方程式；
（4）根据元素周期律判断元素的非金属性强弱，其最高价氧化物的水化物的酸性强弱．

解答：解：元素A单质室温下为黄色粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，所以A为S元素；
元素B原子的M层上有7个电子，且单质常温、常压下是气体，能溶于水，所以B是Cl元素；
C元素单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体，单质质软、银白色固体、导电性强，所以C为Na元素；
D元素原子最外电子层有4个电子，且是短周期元素，D元素为ⅣA元素，是C元素或Si元素，碳能与浓硫酸、浓硝酸反应，但不能与碱反应，硅能与HF酸反应，也能与NaOH反应，又因其单质既能与酸反应，又能与碱反应，所以为Si元素．
（1）B是Cl元素，原子结构示意图为，电子层数=周期数，最外层电子数=主族族序数，所以是第三周期第ⅦA族元素；Na与氧气燃烧后产物为Na₂O₂，电子式是，故答案为：第三周期第第ⅦA族；；
（2）C是钠，与水反应的方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，A是硫，与氢元素形成的化合物是H₂S，溶于水后，溶液呈酸性，所以pH＜7，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；小于；
（3）D是Si，可以HF反应，反应方程式为：Si+4HF═SiF₄↑+2H₂↑，Si和强碱反应生成盐和氢气，所以离子方程式为：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑；
故答案为：Si+4HF═SiF₄↑+2H₂↑；Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑；
（4）A是S元素，B是Cl元素，根据元素周期律知，氯元素非金属性大于硫元素；
A、B两元素最高价氧化物对应水化物的酸分别是H₂SO₄、HClO₄，HClO₄的酸性＞H₂SO₄的酸性．
故答案为：Cl；HClO₄的酸性＞H₂SO₄的酸性．

点评：本题考查的是物质的结构与性质之间的关系，正确判断元素是解题的关键，要熟知元素周期表、元素周期律．