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    （7分）（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是        （填符号），画出配合物离子中的配位键       。

    (2)根据价层电子对互斥理论，H30+中VSEPR模型名称为        ，BCl3分子的立体结构为           。

    (3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子        ，三角锥形分子          ，V型分子            。

     

    （7分）（1） Fe3+  1分  ，  1分。

    （2）正四面体 1分， 正三角形（平面三角形）1分。

    （3）CH4或CF4    1分，      NH3或NF3 1分，      H2O       1分

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
    Fe3+
    Fe3+
    ，[Cu（H2O）4]2+名称为
    四水合铜（Ⅱ）离子
    四水合铜（Ⅱ）离子
    ，画出该配离子中的配位键
    ．
    （2）根据VSEPR预测HCN的空间结构为
    直线
    直线
    形，其中C原子用于形成σ键的是
    2
    2
    个
    sp杂化
    sp杂化
    轨道，用于形成π键的是
    2
    2
    个
    未杂化的p
    未杂化的p
    轨道．
    （3）根据甲醛的分子结构特点推测俗称光气的二氯甲醛分子（COCl2）路易斯结构式为
    ，中心原子杂化方式为
    sp2
    sp2
    ，空间结构为
    平面三角
    平面三角
    形．
    （4）按要求写出仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp3杂化形成分子的化学式（各写一种）：
    正四面体分子
    SiCl4
    SiCl4
    ，三角锥形分子
    PCl3
    PCl3
    ，V形分子
    SCl2
    SCl2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-物质结构与性质】
    （1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
     
    ，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键
     
    ．
    （2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为
     
    ，
    BCl3的立体结构为
     
    ．
    （3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）
    正四面体分子
     
    ，三角锥形分子
     
    ，V形分子
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省巴中市四县中高二上期期末联考化学试卷 题型：填空题

    （7分）（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是       （填符号），画出配合物离子中的配位键      。
    (2)根据价层电子对互斥理论，H30+中VSEPR模型名称为        ，BCl3分子的立体结构为           。
    (3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子        ，三角锥形分子          ，V型分子            。

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    科目：高中化学 来源：2013届四川省巴中市四县中高二上期期末联考化学试卷 题型：填空题

    （7分）（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是        （填符号），画出配合物离子中的配位键       。

    (2)根据价层电子对互斥理论，H30+中VSEPR模型名称为         ，BCl3分子的立体结构为            。

    (3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子         ，三角锥形分子           ，V型分子             。

     

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