[题目]I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I (aq) (aq).该反应的化学平衡常数K 随着温度的升高而减小.下列说法正确的是( )A.反应 I2(aq)+I (aq)(aq)的 ΔH＞0B.利用上述反应.可以在碘量法滴定过程中加入过量 KI 以减少 I2 的挥发损失C.在 I2 的 KI 溶液中加入CCl4.平衡不移动D.一定温度下.向 I2 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I (aq) (aq)。该反应的化学平衡常数K 随着温度的升高而减小。下列说法正确的是（）

A.反应 I2(aq)＋I (aq)(aq)的 ΔH＞0

B.利用上述反应，可以在碘量法滴定过程中加入过量 KI 以减少 I2 的挥发损失

C.在 I2 的 KI 溶液中加入CCl4，平衡不移动

D.一定温度下，向 I2 的KI 溶液中加入少量 KI 固体，化学平衡正向移动，平衡常数K 增大

【答案】B

【解析】

A. 化学平衡常数K 随着温度的升高而减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以该反应的正反应为放热反应，ΔH<0，A错误；

B. 在碘量法滴定过程中为了减少I2挥发，可采取的措施有加入过量KI，在室温条件下进行，使用碘量瓶，快滴慢摇，B正确；

C. 在I2 的 KI 溶液中加入CCl4，I2 能溶于CCl4，水中I2浓度减小，平衡逆向移动，C错误；

D. 一定温度下，向I2的KI 溶液中加入少量 KI 固体，化学平衡正向移动，平衡常数K 不变，D错误；

故答案为：B。

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【题目】常温下，实验测得1.0mol/L NH4HCO3 溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. 常温下，Kb(NH3H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)

B. pH=13时，溶液中不存在HCO3-的水解平衡

C. pH由8～11 时，随着pH值的增大，增大

D. pH=3时，有c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

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【题目】下列说法不正确的是(　　)

A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B.用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气

C.金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火

D.在4mL0.1mol·L－1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L－1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

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【题目】FeCl3具有净水作用，而高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比FeCl3高效。请回答下列问题：已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，lg2=0.3

(1)FeCl3净水的原理是______。(用离子方程式表示)，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为______(填写数值)。

(2)25℃时pH=3的溶液中，Fe3＋浓度的最大值为c(Fe3＋)=______molL－1。

(3)FeCl3在溶液中分三步水解：

Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K1

Fe(OH)2＋＋H2O＋H＋ K2

＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3＋＋yH2O＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)__________。

a.降温 b.加水稀释 c. 加入NaHCO3d.加入NH4Cl

(4)从环境保护的角度看，制备Na2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示：

①电解过程中阳极的电极反应式为______。

②图甲装置中的电源采用NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图所示。电极a与甲池中_______(填“石墨”或“铁丝网”)连接，电极b的反应式为________。

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【题目】下列现象或事实可用同一原理解释的是

A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

C.漂白粉、活性炭、都能使红墨水褪色

D.和溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

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【题目】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①③⑥⑦B.①④⑥⑦C.②③④⑦D.①②④⑥

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【题目】U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。已知：

①WU4++XU－=WU3+U2X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y+相等；

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③V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体；

④Y的单质是一种金属，该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体。

请回答下列问题：

(1)V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是___________________(写化学式)。

(2)U2X2与FeSO4按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为__________。

(3)常温下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH－)的比值是______________________。

(4)已知由U、W两种元素组成的共价化合物联氨的球棍模型如图所示，则联氨分子的电子式为____________。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+=N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14)。联氨与过量硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。