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       X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是   (    )
    A．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

    B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

    C．X元素的氢化物的水溶液显碱性

    D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，发生CO + NO2     CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是

             A．正反应为吸热反应                        B．正反应为放热反应

             C．降温后CO的浓度增大                 D．降温后各物质的浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的  N2(g)+3H2(g)2NH3（g）,在673K 30MPa下，n(NH3)

    和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是 

        A．a点的正反应速率比b点的小        

        B．d点和e点n(N2)不相等

    C．c点反应达平衡              

    D． d点的正反应速率与e点正反应速率相等 

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图，实线表示σ键，另外中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部)——三个O原子均等地享有这4个电子。根据等电子体原理，下列分子中与O3分子的结构最相似的是(　　)

    A．SO2           B．CO2         C．H2O          D．BeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+、H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（　　）

    A．氧化剂中心原子的杂化方式为sp2

    B．还原剂的外围电子排布式为3d54s1

    C．还原产物的VSEPR模型为正四面体

    D．该反应可设计为原电池，其负极反应为Fe2+- e－= Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业废水中含有多种有害成分，任意排放将造成严重污染，进行分类处理达标后才能排放。

    （1）含有Cu2+等离子的废水，常加入FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。请用离子方程式说明上述除杂的原理                                           。实验室可利用FeS制取H2S，若将H2S通入足量NaOH溶液中，所得溶液中Na+与其他微粒的浓度关系是c(Na+)=                 。

    （2）含铬废水有毒，危害很大．处理方法是在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3＋和Cr3＋转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去．用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因                              。

    已知：

    （3）废水中的氨可以回收再利用。

    ①氨能设计成如图所示的碱性燃料电池。产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作         极，其电极反应式为

                                        。

    ②加水稀释氨水的过程中，下列表达式的数值变大的是    。

    A．c(H+)              B．c(OH-)/c(NH3·H2O)

    C．c(H+)·c(OH-)        D．c(NH4+) +c(H+)

    ③T℃下， NH3·H2O的电离常数为Ka，NH4+的水解平衡常数为Kh，则该温度下水的离子积常数Kw=           。

    ④一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，测得0到10 s内，c(H2)减小了0.75 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)

    A．该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol－1

    B．10 s内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1

    C．10 s到15 s内c(NH3)增加量小于0.25 mol·L－1

    D．达平衡后，分离出少量NH3，平衡向正反应方向移动，v正增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           常温下把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是                                              (　　)

    A．硫酸钠溶液                                      B．稀硝酸

    C．浓硫酸                                             D．氯化铵溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下图 [n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是

    (　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素的4p轨道电子排布呈半充满状态，其原子序数是  （     ）

    A、15        B、33        C、35        D、51

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