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    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移3nA个电子
    B、常温常压下，22.4LCl2含有2nA个Cl原子
    C、16gCH4含有10nA个电子
    D、1LO.1 mol．L-1Na2SO3溶液中含有O.1nA个S032-
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、1mol铜完全反应失电子2mol；
    B、标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；
    C、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合分子式计算电子数；
    D、溶液中亚硫酸根离子水解．
    解答： 解：A、1mol铜完全反应失电子2mol，1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移2nA个电子，故A错误；
    B、标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，22.4LCl2物质的量不是1mol，故B错误；
    C、依据n=
    m
    M
    计算物质的量=
    16g
    16g/mol
    =1mol，结合分子式计算电子数10nA个电子，故C正确；
    D、溶液中亚硫酸根离子水解，1LO.1 mol．L-1Na2SO3溶液中含有S032-小于O.1nA个，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算分析，气体摩尔体积的条件应用，注意盐类水解的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和氯的化合物应用广泛，可用于净水和污水的处理，也是制备高能锂电池的重要原料．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2）是生成硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    8SO2+2Fe2O氧化产物与还原产物的质量之比为
     

    （2）高铁酸钾是新一代水处理剂，湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．写出并配平配制高铁酸钾离子反应方程式：
     
    工业上是先值得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出，高铁酸钾析出的原因是
     

    （3）水中锰含量超标，容易使洁具和衣服染色，使水产生异味，ClO2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50gClO2时共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为
     

    （4）
    含锌废水水质国家环保标准值
    Zn2+浓度/（mg．L-1）≤800≤3.9
    pH1～56～
    经处理后的废水pH=8，此时废水中Zn2+的浓度
     
    （填“符合”或“不符合”）国家环保标准．（常温下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：

    （1）f元素在周期表中的位置是
     
    ；g元素原子结构示意图为
     
    ；
    （2）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为
     
    、
     
    ；
    （3）化合物ca3的电子式为
     
    ，ca3的催化氧化反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）用电子式表示e与g元素形成化合物的过程
     
    ；a与d组成18电子的分子化学式为
     
    ．
    （5）a、c、d中的两种元素可组成具有10个电子的多种分子和离子，写出其中两种离子反应生成两种分子的离子方程式
     
    ．
    （6）由a、b、c、d四种元素中的三种元素组成的某种化合物的浓溶液，可与其中的第四种元素的单质发生反应，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某补钙剂说明书的部分信息如图所示．小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g．请完成下列问题：
    （1）青少年缺钙会患
     
    病和营养不良；
    （2）反应生成了二氧化碳气体
     
    g；
    （3）该钙片中含碳酸钙的质量分数是多少g？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语或模型表达正确的是（　　）
    A、8个中子的碳原子的核素符号：
     
    12
    6
    C
    B、H2O的电子式：
    C、Cl-的结构示意图：
    D、CH4分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    B、78g苯含有C=C键的数目为3NA
    C、常温常压下18gH218O含有原子总数为3NA．
    D、标准状况下，2.24LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下表及图中分别表示物质间的从属关系，其中不正确的是（　　）

     XYZH
    A分散系胶体溶液烟
    B电解质酸碱含氧酸
    C氧化物酸性氧化物碱性氧化物非金属氧化物
    D元素周期表的纵列主族副族卤族
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到：2NH3+3F2
     Cu 
    .
     
    NF3+3NH4F
    （1）上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有
     
    （填序号）．
    a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键
    （2）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为
     
    ．
    （3）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是
     
    ．
    （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用．该物质为配合物，其中心离子是
     
    ，配位数为
     
    ．
    （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol-1 ），回答下面各题：
    元素代号I1I2I3I4
    Q2080400061009400
    R500460069009500
    S7401500770010500
    T5801800270011600
    U420310044005900
    ①在周期表中，最可能处于同一族的是
     
    和
     
    ．
    ②T元素最可能是
     
    （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素．若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为
     
    ，其中心原子的杂化轨道类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的化合物Ⅰ的名称为甲基环氧乙烷，化合物Ⅰ常用于制备药物和合成高分子材料．（1）化合物Ⅰ的分子式为
     
    ．
    （2）化合物Ⅰ在催化剂作用下能与水发生反应得到二元醇，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：
    ①Ⅲ→Ⅳ的反应类型为
     
    ．
    ②写出化合物Ⅲ与浓溴水反应的化学方程式：
     
    ．
    ③由Ⅲ制备Ⅳ的过程中有少量副产物V生成，V与Ⅳ互为同分异构体，V的结构简式为
     
    ．
    （4）已知：+CH3COOH→．聚合物可用于制备
    高吸水性树脂，其单体的结构简式为
     
    ．以CH3COOH和化合物I为原料可合成该单体，涉及的反应的化学方程式为
     
    、
     
    ．

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