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    6．实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应选择的容量瓶规格为（　　）
    A．480mLB．1000mLC．100mLD．500mL

    分析 配制480mL1.0mol/LNaOH溶液，由于实验室中没有480mL的容量瓶，所以需要选用规格为500mL的容量瓶配制．

    解答 解：实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，由于没有规格为480mL的容量瓶，则实际上配制的是500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，需要选用规格为500mL的容量瓶，
    故选D．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度不大，明确常见容量瓶的规格为解答关键，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．室温下，NH3•H2O的电离程度为0.1%，则在室温下2mol/L的氨水溶液的pH为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭容器中，物质浓度随时间变化关系如图1所示，回答下列问题：

    （1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化；
    a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd．
    （2）反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.8molNO2；前10 min内用NO2表示的化学反应速率v （NO2）=0.04mol/（L•min）；d点的平衡常数的数值是1.1（计算结果保留一位小数）．
    （3）恒温恒容条件下，下列选项一定可以判断反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡状态的依据有a d
    a．混合气体颜色不变             
    b．混合气体的密度保持不变
    c．v （NO2）=2v （N2O4）          
    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （4）将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图2是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是AC
    A．b点的操作是压缩注射器
    B．c点与a点相比，C（NO2）增大，C（N2O4）减小
    C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb＞Kc
    D．d点：v （正）＞v （逆）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
    ①配制0.100mol•L-1稀盐酸和0.100mol•L-1氢氧化钠溶液，
    ②取一粒药片（药片质量相同，均为0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
    ③以酚酞为指示剂，用0.100mol•L-1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点
    ④加入25.00mL 0.100mol•L-1稀盐酸．
    请回答下列问题
    （1）测定过程的正确操作顺序为：①②④③或②①④③（填序号）．
    （2）测定过程中发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O．
    （3）若某次实验需重复测定4次．实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为250mL，理由是4次需100 mL，因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL．
    （4）某同学四次测定的V数据如表：
    测定次序第一次第二次第三次第四次
    V/mL12.915.413.113.0
    请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数60.0%．
    （5）下列实验操作会引起测量结果偏低的是①②④⑤．
    ①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡．
    ②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失   ③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水．④滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗．    ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．碘单质受热易升华，用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物
    B．分液时，分液漏斗内的上下层液体应分别都从下口放出
    C．向溴水中加入苯，充分振荡后静置，上层无色，下层橙红色
    D．配制100 g10%的CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜固体溶于90 g水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究．
    氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol
    3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol

    计算断裂1mol N≡N键需要能量946kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键强（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
    （2）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：
    N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮．分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是BC．
    反应大气固氮工业固氮
    温度/℃27200025350400450
    K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152
    A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
    B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
    C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
    D．K越大说明合成氨反应的速率越大
    （3）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2?N2O4．每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
    时间/s020406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
    ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为0.0025mol/（L•s）．
    ②上述反应达到平衡后四氧化二氮的体积分数为25%，
    ③达到平衡后，恒温下如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，此时有关反应的V（正）、V（逆）速率的说法正确的是BC
    A．都增大    B．都减小   C．V（正）＜V（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2．
    （2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量比为2：3．
    （3）已知某气体的摩尔质量为M g．mol-1，则该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$g．L-1
    （4）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g•mL-1，质量分数为98%）的体积为5.4mL．
    （5）下列物质能导电的是⑤⑥⑦⑧；属于电解质的是①②③⑩；（填编号）
    ①HCl气体　②Ca（OH）2固体　③KNO3固体　④SO2　⑤Cu　⑥氨水　⑦KNO3溶液　⑧石墨　⑨蔗糖　⑩硫酸钡固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，32gO2含2NA个原子
    B．标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NA
    C．1mol的Cl-含有NA个电子
    D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的个数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨是最重要的化工产品之一．
    （1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有关化学反应的能量变化如图所示．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．


    （2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：（l）+CO（g）+NH3（g）?CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸二氨合铜（I）溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填字母）
    A．高温、高压       B．高温、低压       C．低温、低压       D．低温、高压
    （3）用氨气制取尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．

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