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    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙酸溶液中存在乙酸分子，能证明乙酸是一种弱酸
    B．丙醛和乙醛都有醛基，都能和银氨溶液、新制氢氧化铜反应
    C．除去工业乙醇中少量水常加入生石灰，并蒸馏
    D．油脂、淀粉、蛋白质、纤维素属于天然高分子化合物

    分析 A．根据弱电解质的电离特点判断；
    B．醛基可在加热条件下被银氨溶液、新制氢氧化铜氧化；
    C．生石灰可与水反应，利于乙醇的提纯；
    D．油脂不是高分子化合物．

    解答 解；A．弱酸在溶液中不能完全电离，存在离子和分子，故A正确；
    B．丙醛和乙醛都有醛基，醛基可在加热条件下被银氨溶液、新制氢氧化铜氧化，故B正确；
    C．生石灰可与水反应，增大沸点差值，有利于乙醇的提纯，故C正确；
    D．油脂不是高分子化合物，故D错误．
    故选D．

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的性质的异同以及相关概念的理解，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对于以下反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是（　　）
    A．若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大
    B．往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大
    C．往容器中加入少量A，反应速率增大
    D．当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．A、B、C、D、E代表5种元素．
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，A的气态氢化物化学式为NH3
    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4
    （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为Fe
    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）某催化剂可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体．已知：
    2CO（g）+O2（g═2CO2（g）△H1=akJ．mol-1
    N2（G）+O2（G）═2NO（g）△H2=bkJ．mol-1
    ①反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=a-bkJ．mol-1
    ②可以利用反应：NO2+G$\stackrel{催化剂}{→}$N2+H2O+nX（n可以为零）将NO2变成无害N2，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是ad（填写字母）．
    a．NH3    b．CO2    c．SO2    d．CH3CH2OH
    当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO26.72L（标准状况）．•
    ③用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO2最终制得石膏（CaSO4•2H2O）．为节约资源减少排放实现物质的循环利用，生产过程中还需要加入的固体物质是CaO或Ca（OH）2（填化学式）．
    （2）工业上通过电解含NH4F的无水熔融物生产NF3气体，其电解原理如右图所示．则a极为阳极，该极的电极反应式NH4++3F--6e-=NF3+4H+
    （3）用电镀法在铁板表面镀锌或锡可防腐，这种防止金属腐蚀的方法从原理上属于覆盖保护层法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如图一所示：

    （1）Cu2S中Cu元素的化合价是+1价．
    （2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：
    ①粗铜应与直流电源的正极（填“正”或“负”）相连．
    ②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性．
    （3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图二所示方法脱除SO2，并制得H2SO4．
    ①在阴极放电的物质是O2．
    ②在阳极生成SO3的电极反应式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑．
    （4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：
    i．将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水．
    ii．加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液．
    iii．过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量．
    ①用离子方程式表示i中溴水的主要作用SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．
    ②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越低（填“高”或“低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．L电子层最多可容纳的电子数为（　　）
    A．3个B．8个C．9个D．18个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．原子的原子序数越大，原子半径越大
    B．同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46
    C．I A族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
    D．碱金属单质的熔点、沸点均随着原子序数的递增而升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有机物的结构可用“键线式”简化表示．例如CH3-CH=CH-CH3可简写为 ．“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图：
    （1）立方烷的分子式是C8H8
    （2）该立方烷的二氯代物具有同分异构体的数目是3．
    （3）有机物X是“立方烷”的同分异构体，且属于芳香烃，则X的结构简式为A（填符合条件的字母代号）．
    　A．　B．       　　C． 　D．
    （4）X与乙烯一样也和溴水发生加成反应，写出X和溴水发生反应的化学方程式：+Br2→．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C中的固体是氧化铜．回答下列问题：

    （1）A中制备氨气的反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）B中加入的物质是碱石灰．（填名称）
    （3）实验时C中观察到的现象是黑色固体逐渐变成红色．
    （4）实验时在D中收集到的液态物质是氨水．（填名称）
    （5）已知反应前C中固体的质量为m1g，反应一段时间后停止反应，冷却至室温测量C中固体的质量为m2g，则理论上E中最多收集到的气体体积为（换算成标准状况下的体积）$\frac{22.4（{m}_{1}-{m}_{2}）}{48}$L．（用m1、m2表示）

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