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【题目】下列配制的溶液浓度偏高的是(
A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线
C.称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时,砝码错放左盘
D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

【答案】D
【解析】解:A、配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线,会导致所量取的弄盐酸的体积偏小,则配制出的溶液的浓度偏低,故A不选; B、定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大,则浓度偏低,故B不选;
C、砝码错放在左盘,会导致称量的药品的质量偏小,则浓度偏低,故C不选;
D、NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就转移到容量瓶中并定容,待溶液冷却后体积偏小,则浓度偏大,故D选;
故选D.
根据c= ,通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图曲线表示物质A生成物质P的化学反应,在无催化条件和有酶催化条件下的能量变化过程。下列相关叙述中正确的是

A.ab段表示在有酶催化条件下,使物质A生成物质P反应发生需要的活化能

B.bd段表示在无催化剂催化条件下,使物质A生成物质P反应发生需要的活化能

C.若将酶催化改为无机催化剂催化该反应,则b在纵轴上将向下移动

D.酶可通过降低反应的活化能来加快反应的进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现价电子层相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表分为5个区,如图所示。

(1)在s区中,族序数最大、原子序数最小的元素是 ,其原子的外围电子的电子云形状为

(2)在d区中,族序数最大、原子序数最小的元素是 ,其常见离子的电子排布式为 ,其中较稳定的是

(3)在ds区中,族序数最大、原子序数最小的元素是 ,其原子的价电子层为

(4)在p区中,第二周期第ⅤA族元素原子的外围电子排布图为

(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在周期表中位于 区。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于钠的说法不正确的是(

A. 金属钠与O2反应,条件不同,产物不同

B. 钾合金可作原子反应堆的导热剂

C. 钠着火不能用泡沫灭火器灭火,常用沙子盖灭

D. 钠性质活泼,能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求回答下列问题:

(1)聚苯乙烯的结构简式为,则

①聚苯乙烯的链节是________,单体是______________。

②实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52 000,则该高聚物的聚合度n为________。

(2)写出下列反应的化学方程式,并指出反应类型。

①由乙烯制取聚乙烯:_______________________,________________。

②由丙烯制取聚丙烯:____________________,________________。

③由对苯二甲酸()与乙二醇发生反应生成高分子化合物:_____________,____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在某温度下2L密闭容器中,3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示:

X

Y

W

起始状态(mol)

2

1

0

平衡状态(mol)

1

0.5

1.5

下列有关说法正确的是(
A.该温度下,该反应的平衡常数K=9
B.升高温度,若W的体积分数减小,此反应△H>0
C.该温度下,该反应的方程式为 2X(g)+Y(g)3W(g)
D.增大压强,正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分别用一定量等量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制备单质铜,有人设计了以下两种方案: ①Fe H2 Cu,②CuO CuSO4 Cu.对制备得到Cu的量,下列判断正确的(
A.一样多
B.①多
C.②多
D.无法判断

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.足量铁在氯气中反应,l mol铁失去的电子数为2 NA
B.标准状况下22.4 L H2中含中子数为2 NA
C.1 L Imol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA
D.常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A. 离子化合物中只能含离子键,不能有共价键

B. 所有非金属之间形成的化学键一定是共价键

C. 电子数相同的两种微粒一定是同一元素

D. 判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化

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