Question

【题目】某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等阳离子及MnO﹣4、SiO2﹣4、AlO﹣2、CO2﹣3、HCO﹣3、SO2﹣4、Cl﹣等阴离子，已知：①该溶液呈无色②经测定溶液的pH=12③取少量溶液，加入稀盐酸[100mL、2molL﹣1]进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水（足量）变浑浊．对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲．
（1）由①、②、③可判断：原溶液中一定不存在的离子是 ， 一定存在的离子是 ．
（2）将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有（填离子符号），刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是 ． （用离子方程式表示）；另一份中加入足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有（填离子符号），过滤得到滤液乙．
（3）往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5g，则原溶液中是否有Cl﹣（填“是”或“否”）．

Answer 1

【答案】
（1）MnO4﹣、Mg2+、Cu2+、HCO3﹣；SiO32﹣、CO32﹣
（2）AlO2﹣；NH3?H2O+H+=NH4++H2O；SO42﹣
（3）是
【解析】解：（1）①该溶液呈无色，则有色离子不能存在，一定不含有MnO4﹣、Cu2+ ， ②经测定溶液的pH=12，在碱性环境下不能共存的离子不能存在，即不存在Mg2+、HCO3﹣ ， ③取少量溶液，加入稀盐酸[100mL、2molL﹣1]进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水（足量）变浑浊，则该气体是二氧化碳，沉淀只能是硅酸，一定存在SiO32﹣、CO32﹣ ， 所以答案是：MnO4﹣、Mg2+、Cu2+、HCO3﹣；SiO32﹣、CO32﹣；（2）对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲，其中一定含有剩余的盐酸，将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，最终有白色胶状沉淀，能和氨水反应产生的白色沉淀只能是氢氧化铝，开始时，氨水是和盐酸发生中和反应，中和反应的离子反应为NH3H2O+H+=NH4++H2O，不会生成氢氧化铝沉淀，另一份中加入足量的Ba（NO3）2溶液，有白色不溶于硝酸的沉淀生成，则一定是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子，所以答案是：AlO2﹣；NH3H2O+H+=NH4++H2O；SO42﹣；（3）取少量原溶液，加入稀盐酸[100mL、2molL﹣1即0.2mol]进行酸化，分成两等分后，其中每一份中含有0.1mol的HCl，滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5g，n（AgCl）= ＞0.1mol，所以原溶液中有Cl﹣ ， 所以答案是：是．