【题目】I.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与完成相关实验问题讨论。
（实验目的）制取乙酸乙酯
（实验原理）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
根据分析回答：（1）三位同学设计的装置中最不合理的是____（选填“甲”或“乙”或“丙”），原因是_________________。
（实验步骤）
a.按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
b.将试管固定在铁架台上；
c.在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
d.用酒精灯对试管①加热；
e.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
（2）试管①中加入浓硫酸的作用是______________________________
（3）该实验中长导管的作用是___________________。
（4）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_______________；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？_____（填“是”或“否”），理由是用化学方程式回答_______________。
（5）写出试管①中乙醇工业制取的化学方程式________________________________；
II.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
a、配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
b、向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
c、在55~60℃下发生反应，直至反应结束；
d、除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
e、将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。请填写下列空白：
①制备硝基苯的反应类型是________________。
②配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是：_____。
③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是________________。
【答案】甲 容易引起倒吸 催化剂 吸水剂 导气冷凝 吸收乙醇 除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出 否 CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH CH2=CH2+H2O
C2H5OH 取代反应 先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌 分液漏斗
【解析】
根据乙酸乙酯、硝基苯的实验室制备原理及操作步骤、注意事项分析解答。
I.(1) 由于生成的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，而乙醇和乙酸都是和水互溶的，所以直接通入饱和碳酸钠溶液中容易引起倒吸，故甲同学的装置最不合理；
故答案为：甲，容易引起倒吸；
(2) 浓硫酸除了作吸水剂的作用外还起催化剂的作用；
故答案为：催化剂，吸水剂；
(3)仪器中的长导管起到的是导气冷凝作用；
故答案为：导气冷凝；
(4) 在收集乙酸乙酯的试管中可以观察到的现象是液体分层，这说明乙酸乙酯不溶于水，另外还可以闻到乙酸乙酯的香味,饱和碳酸钠溶液的作用除了起到溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度外，还有中和乙酸的作用，乙酸乙酯在碱性条件下，会发生水解，所以不能用用NaOH溶液代替Na2CO3溶液，方程式为：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH；
故答案为：吸收乙醇 除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出，否，CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH；
(5)工业制取乙醇是用乙烯和水发生加成反应，方程式为：CH2=CH2+ H2OC2H5OH；
故答案为：CH2=CH2+ H2OC2H5OH；
II. ①制备硝基苯是苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、50~60℃水浴加热的条件下发生取代反应，生成硝基苯和水；
故答案为：取代反应；
②浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热，配制混酸操作注意事项是：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；
故答案为：将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌；
③硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态混合物，采取分液操作，需要用分液漏斗；
故答案为：分液漏斗。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】EPR橡胶（
）和PC塑料（
）的合成路线如下：
（1）A的名称是 ___________。
（2）C的结构简式____________。
（3）下列说法正确的是（选填字母）_______________。
A. 反应Ⅱ的原子利用率为100%
B. 反应Ⅲ为取代反应
C. 1 mol E与足量金属 Na 反应，最多可生成标准状况下22.4 L H2
D. CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用
（4）反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________。
（5）反应Ⅳ的化学方程式是_______________________________。
（6）已知：
以D和乙酸为起始原料合成
无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）。______________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上有6个电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是＋7价 |
W | 其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2 |
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式_____，如何检验某溶液中含该离子_____。
（3）元素Z在周期表中的位置_____，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_____（填序号）。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是( )
A.Y和Z的最高正化合价相同
B.气态氢化物的热稳定性：XH3＜H2Y＜H2Z
C.原子半径的大小：r(W)＞r(Y)＞r(Z)
D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物结构简式为________。
（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子数为________。
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________。
（5）画出⑨的外围电子排布图____________________________.
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【题目】向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL。在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol.L-1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3
B.B曲线说明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是11.2L（标准状况）
C.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.15mol/L
D.B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
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【题目】绿矾（FeSO4·7H2O）可作人体补血剂。某同学欲测定补血剂中铁元素的含量，设计了如下实验步骤：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的是__。
（2）步骤③加入了足量氨水，反应的离子方程式为__。
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、__、干燥、灼烧、冷却、称量。
（4）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为__g。
（5）另一位同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，①写出酸性KMnO4溶液与Fe2+反应的离子方程式___。
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需__。
③上述实验中的KMnO4溶液需要进行酸化处理，可用于酸化的酸的化学式为__。
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【题目】下列浓度关系正确的是
A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+)
B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中：c (K+)＋c (H+)＝c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-)
C．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)
D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)
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【题目】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是
A. 原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
B. Y的单质易与R、T的氢化物反应
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R
D. 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
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