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    【题目】下列各组中除去M中混有的杂质N,所使用的试剂及方法正确的是

    选项

    M

    N

    除杂试剂

    除杂方法

    A

    苯

    溴

    NaOH溶液

    分液

    B

    CH4

    CH2=CH2

    酸性KMnO4溶液

    洗气

    C

    CH3COOCH2CH3

    CH3COOH、C2H5OH

    NaOH溶液

    分液

    D

    苯酚

    三溴苯酚

    水

    过滤

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】A

    【解析】A.溴与氢氧化钠发生反应而溶解，而且苯不溶于水，故A正确；B.乙烯被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，产生新的杂质气体，故B错误；C.在氢氧化钠溶液中乙酸乙酯水解，故C错误；D.苯酚与三溴苯酚互溶，故D错误。故选A。

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A. 60g水晶晶体中，含有“Si—O”键的数目为2NA

    B. 14g氮气含有键的数目为2NA

    C. 18g冰中含有的氢键数目为2NA

    D. 12g金刚石中含有C—C键的数目为4NA

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    【题目】鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是(　　)

    A. 溶于水，加石灰水 B. 加热，将产生的气体通入澄清石灰水

    C. 配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D. 滴加同浓度的盐酸

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    【题目】下图为实验室抽取纯净而干燥的氯气（Cl2）的实验装置图

    （1）“气体发生装置”中的反应原理如下，请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：

    MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O _______________________

    （2）当反应消耗174g MnO2时，生成的Cl2数目为___。

    （3）浓硫酸的作用是：_______________________。

    （4）请指出上图中一处非常明显的错误（不考虑“尾气吸收装置”可能发生倒吸，及“尾气吸收装置”中水蒸气进入“气体收集装置”）_______________________；

    （5）改正错误后，进行实验。请将如下实验步骤按正确撮作顺序排序__________________。

    ①打开分液漏斗，向烧瓶中加入一定量的浓盐酸

    ②捡验收集装置内已集满氯气

    ③连接实验装置

    ④结束实验

    ⑤装入药品

    ⑥点燃酒精灯

    ⑦检查装置气密性

    （6）已知“尾气吸收装置”中反应的氧化产物是NaClO，请写出“尾气吸收装置”中反应的离子方程式：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是(　　)

    ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑦银色漆颜料 ⑧易拉罐 ⑨包装糖果和小食品

    A. ③⑤⑧⑨ B. ①②⑥⑧⑨ C. ③⑤⑨ D. ③④⑤⑥⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是

    A. N2 NH3 NH4Cl2(aq)

    B. AgNO3[Ag(NH3)2]OH(aq) Ag

    C. SiO2SiCl4Si

    D. MgCO3MgCl2(aq) Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用H2和O2制备H2O2的原理为

    ① H2(g)+ A(1)B(1) ΔH1 ②O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1) ΔH2

    巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是

    A. ΔH2>0

    B. B为H2和O2制备H2O2的催化剂

    C. 反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能

    D. H2(g)+O2(g)H2O2(1) 的ΔH <0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

    【探究一】

    （1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是_____________。

    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

    ① 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用______（选填序号）。

    a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

    ② 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生如下反应：

    SO2+Br2+2H2O===2HBr +H2SO4 ，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_____________。

    【探究二】

    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

    （3）装置B中试剂的作用是_________________________________________。

    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的______________________________（用化学方程式表示）。

    （5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于____________（选填序号）。

    a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】区别SO2和CO2气体可选用的方法是

    A．通入澄清石灰水中 B．通入品红溶液中

    C．用带火星的木条检验 D．通入石蕊溶液中

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