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     X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为各元素的质子数)，则下列关系正确的是(　　)

    A．a－c＝m－n     B．a－b＝n－m   C．c－d＝m＋n  D．b－d＝n＋m


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是(　　)

    A．0.5 mol/L的CH3COOH溶液     B．0.5 mol/L盐酸

    C．0.5 mol/LCuSO4溶液            D．0.5 mol/L NH4NO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。

    (1)制备一氧化碳的化学方程式是___________________。

    (2)实验中，观察到反应管中发生的现象是_____________；尾气的主要成分是_________。

    (3)反应完成后，正确的操作顺序为________(填字母)

    a．关闭漏斗开关   b．熄灭酒精灯1  c．熄灭酒精灯2

    (4)若实验中称取铜粉样品10.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为9.6 g，则原样品中单质铜的质量分数为________。

    (5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的最佳方案：

    ①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)__________；

    ②写出有关反应的化学方程式：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于如图所示的原电池，下列说法正确的是         

    A． 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

    B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

    C．电子从锌电极通过电流计流向铜电极

    D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

    3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

    (1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：

    n(A)＝n(B)＝________mol；

    (2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；

    (3)x的值为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不符合的是(　　)

    A．与水或酸反应置换氢气的难易        B．金属性的强弱

    C．熔点                              D．电子层数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是(　　)

    A．电解法　　　　B．热还原性       C．热分解性        D．铝热法

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是

    A．白色沉淀都是BaSO3

    B．①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3

    C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3

    D．①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是                    (　　 )

    A．生成物总能量一定低于反应物总能量

    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D．同温同压下，H2 (g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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