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某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是(  )

A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗

B.Ⅱ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成

C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟   

D.Ⅳ图中:量筒中发生了加成反应

 

【答案】

B

【解析】略

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用.请回答下列问题:
(1)实验室制取氯气的反应原理为:MnO2+4HCl(浓) 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①该反应中被还原的元素是
Mn
Mn
,还原剂是
HCl
HCl

②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应,产生的氯气在标准状况下的体积为33.6L,则被氧化的HCl的物质的量为
3mol
3mol
,反应中转移电子数为
3NA或1.806×1024
3NA或1.806×1024

(2)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质.
下列说法正确的是
b
b


a.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
b.Ⅱ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
c.Ⅲ图中:生成蓝色的烟
(3)若氯气罐发生泄漏,当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是
d
d

a.NaOH      b.NaCl       c. KOH      d. Na2CO3
(4)将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中,两溶液的红色均褪去.加热后,有一支试管中的溶液又呈现红色,该试管通入的气体是
SO2
SO2
.将SO2和Cl2按1:1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中,溶液不褪色.为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应,应向所得溶液加入的试剂是
BaCl2
BaCl2
(填化学式).经实验证明,SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应,且SO2被氧化,该反应的离子方程式是
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质.

下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质.下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质.下列说法错误的是(  )
A、精英家教网
如图中:即使MnO2过量,盐酸也不能全部消耗
B、精英家教网
如图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
C、精英家教网
如图中:生成棕色的烟
D、精英家教网
如图中:水可以充满试管

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质.下列说法正确的是(  )
A、实验室制氯气中除去尾气用澄清石灰水B、吸收了氯气的NaOH溶液中滴入硫酸,至溶液显酸性,结果有Cl2生成C、铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的烟D、甲烷和氯气的混合气体中发生了加成反应

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